Автор Udjin Smith задал вопрос в разделе Естественные науки
Образуется ли осадок Na2SO4,если к 0,02М р-ру AgNO3 добавить равный объём 1н. раствора H2SO4? и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
2AgNO3 + H2SO4 => Ag2SO4 + 2HNO3 ПР (Ag2SO4) = 1,2*10^-5 Поскольку исходный раствор разбавляют равным объемом кислоты, то концентрация в полученном растворе ионов серебра равна: c(Ag+) = (0,02 моль/л) : 2 = 0,01 моль/л. Концентрация в полученном растворе сульфат-ионов, учитывая, что кислота двухосновная, а раствор однонормальный: c(SO42-) = (0,5 моль/л) : 2 = 0,25 моль/л. Произведение концентраций ионов в растворе {c(Ag+)}^2*c(SO42-) = (0,01 моль/л) ^2*0,25 моль/л = 2.5*10^–5 Это выше, чем величина произведения растворимости, а значит осадок выпадет. Хотя превышение незначительное. так что и осадок выпадет не полностью.
Посмотри в таблице растворимости (в учебнике химии в начале или в конце) . Если на пересечении Ag2+ и SO4 2- стоит М или Н, осадок образуется, если Р, то нет.
Не пойму откуда тут взялись атомы натрия? Ведь в реакцию вступают нитрат серебра и серная кислота. В результате их реакции будет небольшой осадок. (из личной практики) . В осадок выпадет небольшое количество сульфата серебра.