h2so4 na

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Это делается так.1) Записываем электронно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления. а) В левой части пишем начальную форму атома, иона или молекулы, в правой - конечную и смотрим, как из одной получить другую: убрать или добавить атомы кислорода или водорода; из каких молекул или ионов эти атомы берутся и в какие молекулы или ионы лишние атомы связываются. Так, из сульфат-иона (SO4 2-) получается диоксид серы (SO2): нам надо убрать 2 атома кислорода; в кислой среде (а среда кислая, т. к. натрий реагирует с кислотой) лишние атомы кислорода связываются в воду ионами водорода, присутствующими в растворах кислот; на каждый связываемый атом кислорода нужно 2 иона водорода. б) Записав молекулы и ионы в левой и правой части, уравниваем заряды в обеих частях уравнения (для этого прибавляем или отнимаем электроны в левой части; сумма зарядов в левой и правой частях уравнения должна быть одинаковой) . 2) Затем уравниваем с помощью коэффициентов (общих для всей полуреакции) количество отданных и принятых электронов.3) Суммируем левые и правые части уравнений полуреакций с учетом коэффициентов.4) если это необходимо, объединяем ионы водорода и гидроксила, находящиеся В ОДНОЙ части уравнения, в воду; сокращаем в левой и правой части одинаковые ионы (Н+ или ОН-) или молекулы (Н2О) .5) Добавляем в левую часть уравнения необходимые противоионы, и в таком же количестве те же ионы добавляем и в правую часть уравнения (необходимо соблюдение закона сохранения массы и заряда)6) Записываем уравнение в молекулярном виде.Итак, у нас получится следующее:Na - 1e- = Na+ | x 2 - восстановитель, окислениеSO4 2- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O - окислитель, восстановление2Na + SO4 2- + 4H+ = 2Na+ + SO2 + 2H2O2Na + SO4 2- + 4H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + SO2 + 2H2O2Na + 2H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + 2H2O