h3bo3

Ответ от FISH-kа ... Besondere[гуру]
Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота) — слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3.
структура плоского слоя в ортоборной кислоте
Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решетку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями (d= 0,318 нм) .
Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трех модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решеткой, β-НВО2 с моноклинной решеткой и α-НВО2 с ромбической решеткой.
При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.
Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m.
Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:
Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.
Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли ее, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная. Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В (HSO4)3.
При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В (ОН) 4]−. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным) .
В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:
Наиболее распространенной солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (техническое название — бура) .
При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.
Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:
Образование борнометилового эфира В (ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.
В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.
Применение :
-В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
-Борное удобрение
-В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов
-В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство, а также в виде 2% раствора - для промывки кожи после попадания щелочей
-Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например, паста Теймурова.
-В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
-В пищевой промышленности — зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к - применению
-В игре Новус борной кислотой натирают игровой стол для лучшего скольжения фишек.
-В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
-В промышленности - связующее при кислой футеровке печей.