Автор Џганшина Лейсан задал вопрос в разделе Домашние задания
Люди!Кому не лень,объяните как решить эту задачу и объясните мне ход решения!!Оч прошу!
В 60г 18%-ной ортофосфорной ки и получил лучший ответ
Ответ от Галина Векшина[гуру]
Много лишних слов в вопросе, а где задача? Теперь решу.
W = mv-va/mr-ra 0,18 = x/60 x = 0,18 x 60 = 10,8g
mH2O = 60 -- 10,8 = 49,2g
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
nH2O = 49,2 : 18 = 2,73mol
nP2O5 = 2,84 : 142 = 0,02mol
вода в избытке, считаем по оксиду.
nH3PO4 = 2nP2O5 = 0,04mol
mH3PO4 = 0,04 x 98 = 3,92g
mH3PO4 = 3,92 + 10,8 =14,72 nH3PO4 = 0,15mol
nNaOH = 30/40 = 0,75mol
т. к. щелочь в избытке, то получится средняя соль.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
nNa3PO4 = nH3PO4 = 0,15mol
mNa3PO4 = 0,15 x 164 = 24,6g
Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
Дано:
m(p-pa)(H3PO4)=60 g
w(H3PO4)=18%
M(H3PO4)=98 g/mol
m(P2O5)=2,84 g
M(P2O5)=142 g/mol
m(NaOH)=30g
M(NaOH)=40 g/mol
n(соли) - ?
Решение: Для того, чтобы решить данную задачу необходимо вычислить массу ортофосфорной кислоты, которая образуется, если через раствор, состоящий из воды и ортофосфорной кислоты, пропустили 2,84 г его ангидрида. Определяем массу кислоты, которая содержалась в р-ре:
60 г*18/100=10,8 г, остальное в растворе вода - 60-10,8=49,2 г
Вода вступает в реакцию с Р2О5:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Из уравнения р-ции видно, что 142 г Р2О5 дают 196 г Н3РО4, а 2,84 г Р2О5 ---//---х г Н3РО4
Составляем пропорцию: 2,84/142=х/196; х= 2,84*196/142=3,92 г
Теперь у нас кислоты будет содержаться в растворе 10,8+3,92=14,72 г
У нас даны 2 реагирующих вещества ортофосфорная кислота массой 14,72 г и гидроксид натрия массой 30 г. Ортофосфорная кислота - трехосновная и реакция может происходить по трем ступеням в зависимости от массы щелочи, если щелочь взята в избытке, то образуется дигидроортофосфат натрия. Давайте напишем уравнения всех реакций и посчитаем какое вещество взято в избытке.
Н3РО4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3 H2O(1) Из уравнения 1 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует со 120 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*120/98=18,02 г, следовательно NaOH взят в избытке.
Н3РО4 + 2NaOH => Na2НPO4 + 2 H2O (2) Из уравнения 2 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует с 80 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*80/98=12,02 г, следовательно NaOH взят в избытке.
Н3РО4 + NaOH => NaН2PO4 + H2O (3) Из уравнения 3 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует с 40 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*40/98=6 г, следовательно NaOH взят в избытке.
В нашем примере образуется соль ортофосфат натрия.
Во всех случаях щелочь взята в избытке, поэтому получится средняя соль, ее количество будем расчитывать по первому уравнению:
При взаимодействии 98 г Н3РО4 с NaOH получаем 1 моль Na3PO4
---//---//---//---//--- 14.72 г ---//---//---//---//---х моль ---//---
Составляем пропорцию и вычисляем количество образовавшейся соли ортофосфата натрия: 14,72/98=х/1; х= 14,72/98=0,15 =>n(Na3PO4)=0,15 моль
Ответ: образовалась соль ортофосфат натрия в количестве 0,15 моль.
Дано:
m(p-pa)(H3PO4)=60 g
w(H3PO4)=18%
M(H3PO4)=98 g/mol
m(P2O5)=2,84 g
M(P2O5)=142 g/mol
m(NaOH)=30g
M(NaOH)=40 g/mol
n(соли) - ?
Решение: Для того, чтобы решить данную задачу необходимо вычислить массу ортофосфорной кислоты, которая образуется, если через раствор, состоящий из воды и ортофосфорной кислоты, пропустили 2,84 г его ангидрида. Определяем массу кислоты, которая содержалась в р-ре:
60 г*18/100=10,8 г, остальное в растворе вода - 60-10,8=49,2 г
Вода вступает в реакцию с Р2О5:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Из уравнения р-ции видно, что 142 г Р2О5 дают 196 г Н3РО4, а 2,84 г Р2О5 ---//---х г Н3РО4
Составляем пропорцию: 2,84/142=х/196; х= 2,84*196/142=3,92 г
Теперь у нас кислоты будет содержаться в растворе 10,8+3,92=14,72 г
У нас даны 2 реагирующих вещества ортофосфорная кислота массой 14,72 г и гидроксид натрия массой 30 г. Ортофосфорная кислота - трехосновная и реакция может происходить по трем ступеням в зависимости от массы щелочи, если щелочь взята в избытке, то образуется дигидроортофосфат натрия. Давайте напишем уравнения всех реакций и посчитаем какое вещество взято в избытке.
Н3РО4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3 H2O(1) Из уравнения 1 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует со 120 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*120/98=18,02 г, следовательно NaOH взят в избытке.
Н3РО4 + 2NaOH => Na2НPO4 + 2 H2O (2) Из уравнения 2 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует с 80 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*80/98=12,02 г, следовательно NaOH взят в избытке.
Н3РО4 + NaOH => NaН2PO4 + H2O (3) Из уравнения 3 следует, что
98 г Н3РО4 взаимодействует с 40 г NaOH, а
14,72 г ---//---//---//---х г ---//---
х=14,72*40/98=6 г, следовательно NaOH взят в избытке.
В нашем примере образуется соль ортофосфат натрия.
Во всех случаях щелочь взята в избытке, поэтому получится средняя соль, ее количество будем расчитывать по первому уравнению:
При взаимодействии 98 г Н3РО4 с NaOH получаем 1 моль Na3PO4
---//---//---//---//--- 14.72 г ---//---//---//---//---х моль ---//---
Составляем пропорцию и вычисляем количество образовавшейся соли ортофосфата натрия: 14,72/98=х/1; х= 14,72/98=0,15 =>n(Na3PO4)=0,15 моль
Ответ: образовалась соль ортофосфат натрия в количестве 0,15 моль.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Люди!Кому не лень,объяните как решить эту задачу и объясните мне ход решения!!Оч прошу!
В 60г 18%-ной ортофосфорной ки
В 60г 18%-ной ортофосфорной ки