hbr это соль или кислота

Ответ от Вера Дмитриева[гуру]
в интернете бы и нашел полный ответ на этот вопрос. почему кто-то должен сделать это за тебя? надежнее будет вообще в учебник заглянуть.

Ответ от Ирина Степанова[гуру]
их можно определить с помощью индикаторов, в кислой среде лакмус и метилоранж краснеют, в щелочной фенолфталеид становится малиновым, лакмус синим, а метилоранж желтым
Основа́ния (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» .
Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами.
Щёлочи — гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Все щелочи являются основаниями и потому иногда не совсем правильно щелочью или щелочным веществом называются любые основания.
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи - сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и расворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы, например NaOH(едкий натр) , KOH (едкое кали) , Ba(OH)2 (едкий барит) . Едкие щелочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Поглощают H2O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами.
Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]