Kmno4 hi
Автор Ёергей Горун задал вопрос в разделе Техника
KMnO4 + HI => ...можно без коефициентов... и получил лучший ответ
Ответ от Lawrence Araviiski[гуру]
Уравнение реакции в кислой среде:
10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----> 5 I2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2 I (-) -2e- ---> I2
MnO4(-) + 8H+ + 5e- ---> Mn(2+) + 4H2O
Без H2SO4 обычно не делают. Куда калий-то денется? Но попробуем. В этом случае получится, я думаю, двуокись марганца, а калий останется в виде недоокисленного иодида. Хотя реакция диковинная получается.
окислительно восстановительные полуреакции:
2 I (-) -2e- ---> I2
MnO4(-) + 4H+ + 3e- ---> MnO2 + 2H2O
значит суммарно:
8HI + 2KMnO4 ---->3 I2 + 2 MnO2 + 2KI + 4H2O
Так пойдет?
Или по первому типу, где вместо серной ксилоты иодистоводородная, но это уж совсем экзотика
16HI + 2KMnO4 ----> 5 I2 + 2 MnI2 +2 KI + 8H2O
Уравнять можно всё, но в реальности окисляют все же в присутствии серной кислоты