hno3 окислитель или восстановитель

Ответ от КЛК[эксперт]
Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Сначала определяем степени окисления атомов. Умеем ведь?
Отмечаем про себя атомы каких элементов меняют степень окисления в ходе реакции.
Здесь это цинк и азот.
Zn: 0 => +2
N: степень окисления в составе азотной кислоты условно примем за +5 (хотя фактически это не так, для расчёта нам нужно именно это значение). В составе закиси азота N2O (веселящий газ, ха-ха) - +1.
На этом этапе, надеюсь, всё понятно.
Пишем в тетради примерно следующую схему:
Zn (0) => Zn (+2)
N (+5) => N (+1)
При этом над стрелочками пишем число принятых/отданных каждым атомом электронов. То есть над первой стрелочкой пишем "-2e", над второй - "+4e".
Эти цифры пишем напротив, "накрест". То есть так:
Zn (0) => Zn (+2) 4
N (+5) => N (+1) 2
Напротив цинка пишем число принятых азотом электронов, и, наоборот, напротив азота число отданных цинком электронов. Это и есть коэффициенты.
Напомню схему реакции:
Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + N2O + H2O
У цинка коэффициент 4. Всё просто:
4 Zn + HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Проставляем коэффициенты для азота. Внимание, не надо сразу кидаться ставить коэффициент напротив кислоты! Ведь часть азота в её составе не меняет степень окисления, а остаётся в составе нитрат-иона. Поэтому ставим коэффициент напротив закиси азота. Но и тут засада, осторожно! В молекуле закиси азота два атома N! Поэтому коэффициент придётся предварительно поделить на два. Ну, коэффициент для азота и так 2, так что ничего ставить и не придётся. Просто учтём, что N2O тут выделяется одна молекула.
Поставим коэффициент и для азотной кислоты. В правой части уравнения, где мы проставили коэффициенты перед обоими азотсодержащими соединениями, 10 атомов азота. Значит и азотной кислоты участвует 10 молекул.
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Осталось уравнять водород. В левой части уравнения 10 атомов водорода. Значит, выделяется 5 молекул H2O.
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
Вот и всё! Уравнение реакции составлено.