Ответ от Андрей Новик[гуру]
в промышленности получают 63%, ее называют концентрированой, если нужна 100% используют перегонку либо с концентрированой серной или олеумом в пропорции 2:1 - две доли серной и одна азотной (дороговато, опасно, противно) или же 0,5 кг калийной селитры и 350 мл концентрированой серной и перегонять, температура перегонки в интервале 95 - 115 градусов а на выходе где то 300 г чистой азотной.
Ответ от Константин Шелихов[гуру]
Ингридиенты: чулок, пистолет Desert Eagle.
Приготовление: врываешся в любую школу в кабинет химии, приставляешь ствол к башке училки и ореш: "Сцуко, кислоты мне азотной!!!! "...
И вуаля!!!
Ингридиенты: чулок, пистолет Desert Eagle.
Приготовление: врываешся в любую школу в кабинет химии, приставляешь ствол к башке училки и ореш: "Сцуко, кислоты мне азотной!!!! "...
И вуаля!!!
Ответ от Пользователь удален[эксперт]
Ответ от DEMON007[эксперт]
tпл °C: -42
tкип °C: 82,6
d204: 1.52
Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: смешивается
ПДК, мг/м3: ПДК паров HNO3 и оксидов азота 2
Общая характеристика:
Азотная кислота бесцв. жидкость Сильная одноосновная кислота (рКа —1,64). Молекула имеет плоскую структуру.
Твердая азотная кислота образует две кри-сталлич. модификации-с моноклинной и ромбич. решетками. Конц. кислота малоустойчива, при нагр. или под действием света частично разлагается: 4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2; образующийся NO2 окрашивает кислоту в бурый цвет и придает ей специфич. запах.
Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных р-рах практически полностью диссоциирует на Н+ и NO-3. Образует с водой азеотропную смесь (68,4% по массе HNO3; температура кипения 120,7°С, d2041,41), моно- и тригидраты.
Для водных р-ров азотной кислоты плотность составляет:
1,0543 (10%-ная),
1,1150 (20%-ная),
1,3100 (50%-ная),
1,4134 (70%-ная),
1,4826 (90%-ная).
Для 49,94%-ного р-ра парциальное давление азотной кислоты и воды составляет (в Па) соотв. 47,91 и 1030,75, для 69,7%-ного-383,04 и 388,36, для 96,48%-ного-5531,47 и 14,63. азотная кислота ограниченно раств. в эфире.
Азотная кислота -сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, An) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор в фосфора (V) оксид, орг. соед. окисляются и нитруются. Стойкость конструкц. материалов к азотной кислоте определяется св-вами поверхностных оксидных пленок. К разб. азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, Ti, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. Титан в среде конц. азотной кислоты, содержащей растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные св-ва. К азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт-4.
Для практич. целей используют 30-60%-ные водные р-ры или 97-99%-ные. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) наз. царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты концентрации ок. 100% и http://www.iprit.ru/chemical_agents концентрации ок. 96% при их соотношении по объему ок. 9:1 наз. меланжем.
Пром. методы получения разб. азотной кислоты включают след. стадии: получение NO, окисление его до NO2, абсорбцию NO2 водой, очистку отходящих газов (содержащих в осн. N2) от оксидов азота. Осн. способ получения NO заключается в окислении NH3 кислородом воздуха в присут. катализатора: 4NН3 + 5О2 -> 4NO + 6Н2О + 907,3 кДж. Катализатор-сетка из сплавов Pt (80-95%) с металлами платиновой группы. Потери платины при одноступенчатом катализаторе, в осн. из-за мех. уноса, составляют (г Pt на 1 т HNO3): 0,05 при 0,1 МПа, 0,1 при 0,4 МПа, 0,15 при 0,7 МПа. При использовании двухступенчатого катализатора потери Pt снижаются на 15-25%.
Окисление NO (2NO + О2 ->2NO2 + 124 кДж) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозного газа (полученного на стадии окисления NH3) до 160-250°С; ниже 100°С идет димеризация (2NO2 -> N2O4 + 56,9 кДж/моль). Абсорбцию NO2 водой (3NO2 + H2O->2HNO3 + NO + +136,2 кДж/моль) осуществляют в тарельчатых колоннах со значит. межтарелочными объемами. Отходящий газ содержит 0,02-0,15% по объему оксидов азота, 2-5% О2 и N2; при содержании остаточных оксидов азота более 0,02% проводят их каталитич. восстановление до N2. В случае восстановления аммиаком (кат.-оксиды Аl и V; 250-300СС) происходят р-ции:
3NO + 2NH3 -> 2,5N2 + ЗН2О 3NO2 + 4NH3 -> 3,5N2 + 6H2O
Отходящий газ очищают также на алюмопалладиевом кат. (т-ра начала р-ции 350-500°С) с использованием в кач-ве восстановителя прир. газа:
СН4 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + 802 кДж СН4 + 2NO2 -> N2 + 2H2O + СО2 + 868 кДж СН4 + 4NO -> 2N2 + 2Н20 + СО2 + 1160кДж
Установки по произ-ву разб. азотной кислоты характеризуются высокой производительностью (350-1400 т/сут), полнотой использования теплоты хим. р-ций, экономным расходованием сырья и вспомогат. материалов.
Конц.
tпл °C: -42
tкип °C: 82,6
d204: 1.52
Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: смешивается
ПДК, мг/м3: ПДК паров HNO3 и оксидов азота 2
Общая характеристика:
Азотная кислота бесцв. жидкость Сильная одноосновная кислота (рКа —1,64). Молекула имеет плоскую структуру.
Твердая азотная кислота образует две кри-сталлич. модификации-с моноклинной и ромбич. решетками. Конц. кислота малоустойчива, при нагр. или под действием света частично разлагается: 4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2; образующийся NO2 окрашивает кислоту в бурый цвет и придает ей специфич. запах.
Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных р-рах практически полностью диссоциирует на Н+ и NO-3. Образует с водой азеотропную смесь (68,4% по массе HNO3; температура кипения 120,7°С, d2041,41), моно- и тригидраты.
Для водных р-ров азотной кислоты плотность составляет:
1,0543 (10%-ная),
1,1150 (20%-ная),
1,3100 (50%-ная),
1,4134 (70%-ная),
1,4826 (90%-ная).
Для 49,94%-ного р-ра парциальное давление азотной кислоты и воды составляет (в Па) соотв. 47,91 и 1030,75, для 69,7%-ного-383,04 и 388,36, для 96,48%-ного-5531,47 и 14,63. азотная кислота ограниченно раств. в эфире.
Азотная кислота -сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, An) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор в фосфора (V) оксид, орг. соед. окисляются и нитруются. Стойкость конструкц. материалов к азотной кислоте определяется св-вами поверхностных оксидных пленок. К разб. азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, Ti, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. Титан в среде конц. азотной кислоты, содержащей растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные св-ва. К азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт-4.
Для практич. целей используют 30-60%-ные водные р-ры или 97-99%-ные. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) наз. царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты концентрации ок. 100% и http://www.iprit.ru/chemical_agents концентрации ок. 96% при их соотношении по объему ок. 9:1 наз. меланжем.
Пром. методы получения разб. азотной кислоты включают след. стадии: получение NO, окисление его до NO2, абсорбцию NO2 водой, очистку отходящих газов (содержащих в осн. N2) от оксидов азота. Осн. способ получения NO заключается в окислении NH3 кислородом воздуха в присут. катализатора: 4NН3 + 5О2 -> 4NO + 6Н2О + 907,3 кДж. Катализатор-сетка из сплавов Pt (80-95%) с металлами платиновой группы. Потери платины при одноступенчатом катализаторе, в осн. из-за мех. уноса, составляют (г Pt на 1 т HNO3): 0,05 при 0,1 МПа, 0,1 при 0,4 МПа, 0,15 при 0,7 МПа. При использовании двухступенчатого катализатора потери Pt снижаются на 15-25%.
Окисление NO (2NO + О2 ->2NO2 + 124 кДж) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозного газа (полученного на стадии окисления NH3) до 160-250°С; ниже 100°С идет димеризация (2NO2 -> N2O4 + 56,9 кДж/моль). Абсорбцию NO2 водой (3NO2 + H2O->2HNO3 + NO + +136,2 кДж/моль) осуществляют в тарельчатых колоннах со значит. межтарелочными объемами. Отходящий газ содержит 0,02-0,15% по объему оксидов азота, 2-5% О2 и N2; при содержании остаточных оксидов азота более 0,02% проводят их каталитич. восстановление до N2. В случае восстановления аммиаком (кат.-оксиды Аl и V; 250-300СС) происходят р-ции:
3NO + 2NH3 -> 2,5N2 + ЗН2О 3NO2 + 4NH3 -> 3,5N2 + 6H2O
Отходящий газ очищают также на алюмопалладиевом кат. (т-ра начала р-ции 350-500°С) с использованием в кач-ве восстановителя прир. газа:
СН4 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + 802 кДж СН4 + 2NO2 -> N2 + 2H2O + СО2 + 868 кДж СН4 + 4NO -> 2N2 + 2Н20 + СО2 + 1160кДж
Установки по произ-ву разб. азотной кислоты характеризуются высокой производительностью (350-1400 т/сут), полнотой использования теплоты хим. р-ций, экономным расходованием сырья и вспомогат. материалов.
Конц.
Ответ от Vistoriya[гуру]
Азотная кислота и главным образом ее природная соль — натриевая селитра известны с давних времен. В 778 г. арабский ученый Джабир ибн-Хайян (Гебер) описал способ приготовления “крепкой водки” (так называлась тогда азотная кислота) путем перегонки селитры с квасцами. Производство калиевой селитры — сырья для черного пороха — в сравнительно больших масштабах было организовано в России уже в XVI в.
В России первые прописи по производству азотной кислоты из селитры были составлены при Петре I. Гениальный русский ученый М. В. Ломоносов впервые в нашей стране провел тщательные исследования условий получения азотной кислоты из селитры и в 1763 г. описал их в своих трудах.
До начала XX в. природная селитра была единственным источником получения азотной кислоты. Этот процесс основан на следующей реакции:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
Проведение реакции с меньшим количеством серной кислоты до образования сернокислого натрия вместо кислой сернокислой соли в данном случае нежелательно, так как вследствие высокой температуры плавления сернокислого натрия наблюдаются большие потери азотной кислоты.
Природную селитру разлагали серной кислотой в чугунных ретортах, обогреваемых топочными газами. Выделяющуюся азотную кислоту конденсировали в холодильниках и собирали в стеклянные баллоны. При применении 95—97%-ной серной кислоты и 96%-ной селитры получали концентрированную азотную кислоту (до 96—98% НNОз). Газообразные продукты разложения пропускали через ряд баллонов с водой или известковым молоком для поглощения окислов азота. После отгонки азотной кислоты кислый сернокислый натрий выводили из реторты в расплавленном состоянии.
Усовершенствованный вариант этого метода получения азотной кислоты состоял в том, что разложение селитры серной кислотой производилось в вакууме (остаточное давление до 650 мм вод. ст.). При этом температура разложения селитры снижалась до 80—160° С; продолжительность отгонки кислоты сокращалась до 6 ч и достигался выход азотной кислоты, близкий к теоретическому. Расход топлива составлял около 120 кг/т НNО3. Такой способ получения азотной кислоты, целиком зависящий от импорта чилийской селитры, был оставлен после разработки и осуществления метода производства азотной кислоты контактным окислением аммиака.
В начале XX в. была решена исключительно важная проблема связывания атмосферного азота, что дало человечеству новый неисчерпаемый источник сырья для производств азотсодержащих соединений. Известно, что над каждым квадратным километром земной поверхности в воздухе содержится около 8000 тыс. т азота. Задача превращения инертного азота в химически активные вещества (NO, NO2, HNO3) решена в результате последовательных усилий многих ученых.
Еще в 1781 г. Кэвендиш в результате электрического разряда в воздухе получил окислы азота. В 1814 г. В. Н. Каразин внес предложение о “низведении электричества с верхних слоев атмосферы для производства селитры”.
Первый патент на способ получения азотной кислоты при помощи электрического разряда в воздухе и превращения окислов азота в нитриты и нитраты был получен Лефебр в 1859 г.
В результате строительства гидроэлектростанций большой мощности и выработки дешевой электроэнергии появились реальные предпосылки для разработки процесса фиксации атмосферного азота с целью его промышленного использования. Отмечая это, К. А. Тимирязев говорил: “Мы, быть может, находимся накануне капитального переворота в земледелии, получения самого важного из удобрительных средств прямо из воздуха, везде, где только найдется дешевый источник силы. Эго будет один из поразительных результатов научного творчества, создающего ценности из ничего... ”
В 1901 г. было положено начало фиксации азота воздуха в пламени электрической дуги (дуговой метод). В 1902 г. в США сооружен завод по фиксации атмосферного азота с помощью электрической дуги, возникающей при пропускании между электродами тока силой 0,75 а и напряжением 8000 в в печи конструкции Брэдлея и Ловджоя. Из-за несовершенства кон
Азотная кислота и главным образом ее природная соль — натриевая селитра известны с давних времен. В 778 г. арабский ученый Джабир ибн-Хайян (Гебер) описал способ приготовления “крепкой водки” (так называлась тогда азотная кислота) путем перегонки селитры с квасцами. Производство калиевой селитры — сырья для черного пороха — в сравнительно больших масштабах было организовано в России уже в XVI в.
В России первые прописи по производству азотной кислоты из селитры были составлены при Петре I. Гениальный русский ученый М. В. Ломоносов впервые в нашей стране провел тщательные исследования условий получения азотной кислоты из селитры и в 1763 г. описал их в своих трудах.
До начала XX в. природная селитра была единственным источником получения азотной кислоты. Этот процесс основан на следующей реакции:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
Проведение реакции с меньшим количеством серной кислоты до образования сернокислого натрия вместо кислой сернокислой соли в данном случае нежелательно, так как вследствие высокой температуры плавления сернокислого натрия наблюдаются большие потери азотной кислоты.
Природную селитру разлагали серной кислотой в чугунных ретортах, обогреваемых топочными газами. Выделяющуюся азотную кислоту конденсировали в холодильниках и собирали в стеклянные баллоны. При применении 95—97%-ной серной кислоты и 96%-ной селитры получали концентрированную азотную кислоту (до 96—98% НNОз). Газообразные продукты разложения пропускали через ряд баллонов с водой или известковым молоком для поглощения окислов азота. После отгонки азотной кислоты кислый сернокислый натрий выводили из реторты в расплавленном состоянии.
Усовершенствованный вариант этого метода получения азотной кислоты состоял в том, что разложение селитры серной кислотой производилось в вакууме (остаточное давление до 650 мм вод. ст.). При этом температура разложения селитры снижалась до 80—160° С; продолжительность отгонки кислоты сокращалась до 6 ч и достигался выход азотной кислоты, близкий к теоретическому. Расход топлива составлял около 120 кг/т НNО3. Такой способ получения азотной кислоты, целиком зависящий от импорта чилийской селитры, был оставлен после разработки и осуществления метода производства азотной кислоты контактным окислением аммиака.
В начале XX в. была решена исключительно важная проблема связывания атмосферного азота, что дало человечеству новый неисчерпаемый источник сырья для производств азотсодержащих соединений. Известно, что над каждым квадратным километром земной поверхности в воздухе содержится около 8000 тыс. т азота. Задача превращения инертного азота в химически активные вещества (NO, NO2, HNO3) решена в результате последовательных усилий многих ученых.
Еще в 1781 г. Кэвендиш в результате электрического разряда в воздухе получил окислы азота. В 1814 г. В. Н. Каразин внес предложение о “низведении электричества с верхних слоев атмосферы для производства селитры”.
Первый патент на способ получения азотной кислоты при помощи электрического разряда в воздухе и превращения окислов азота в нитриты и нитраты был получен Лефебр в 1859 г.
В результате строительства гидроэлектростанций большой мощности и выработки дешевой электроэнергии появились реальные предпосылки для разработки процесса фиксации атмосферного азота с целью его промышленного использования. Отмечая это, К. А. Тимирязев говорил: “Мы, быть может, находимся накануне капитального переворота в земледелии, получения самого важного из удобрительных средств прямо из воздуха, везде, где только найдется дешевый источник силы. Эго будет один из поразительных результатов научного творчества, создающего ценности из ничего... ”
В 1901 г. было положено начало фиксации азота воздуха в пламени электрической дуги (дуговой метод). В 1902 г. в США сооружен завод по фиксации атмосферного азота с помощью электрической дуги, возникающей при пропускании между электродами тока силой 0,75 а и напряжением 8000 в в печи конструкции Брэдлея и Ловджоя. Из-за несовершенства кон
Ответ от храм ижморский[активный]
а интересно кокая кислота опаснее азотная или соляная
а интересно кокая кислота опаснее азотная или соляная
Ответ от Оио оиооо[новичек]
царская водка
царская водка
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: азотная кислота