и 7 г

Ответ от Андрей Степанов[гуру]
Для решения задачи воспользуемся законом Дальтона и уравнением Менделеева-Клапейрона. Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений, что эквивалентно давлению, которое создавала бы вся смесь при данном объеме и температуре. Сначала найдем количество вещества каждого газа. Молярная масса оксида серы(IV) SO2 равна 64 г/моль. Количество вещества SO2: 16 / 64 = 0,25 моль. Молярная масса азота N2 равна 28 г/моль. Количество вещества N2: 7 / 28 = 0,25 моль. Общее количество вещества смеси: 0,25 + 0,25 = 0,5 моль. Температура в кельвинах: T = 15 + 273 = 288 К. Объем сосуда V = 20 л = 0,02 м³. Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К). По уравнению состояния идеального газа находим давление:
P = (0,5 * 8,314 * 288) / 0,02 = 59860,8 Па. Давление в сосуде составляет приблизительно 59,9 кПа или 0,59 атм.