Вверх идущий среди ионов
Автор Вета Вета задал вопрос в разделе Образование
Дайте определение иону с химической точки зрения. Спасибо! и получил лучший ответ
Ответ от Евгения Френкель[гуру]
Ион - устойчивая заряженная частица, которая образуется а) в результате приёма (отдачи) электрона атомом или б) при диссоциации электролитов.
Ответ от Гульшат Исламова[гуру]
ИОНЫ (от греч. - идущий) , одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрич. заряд, напр. Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42-. Положительные И. называют катионами (от греч. kation, буквально - идущий вниз) , отрицательные - а н и о н а м и (от греч. anion, буквально идущий вверх) . В своб. состоянии существуют в газовой фазе (в плазме) . Положительные И. в газовой фазе можно получить в результате отрыва одного или неск. электронов от нейтральных частиц при сильном нагреве газа, действии электрич. разряда, ионизирующих излучений и др. Поглощаемую при образовании однозарядного положит. И. энергию называют первым потенциалом ионизации (или первой энергией ионизации) , для получения двухзарядного И. из
однозарядного затрачивается вторая энергия ионизации и т. д. Отрицат. И. образуются в газовой фазе при присоединении к частицам своб. электронов, причем нейтральные атомы могут присоединять не более одного электрона; отрицат. многозарядные одноатомные И. в индивидуальном состоянии не существуют. Выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральной частице энергия наз. сродством к электрону. В газовой фазе И. могут присоединять нейтральные молекулы и образовывать ионмолекулярные комплексы. См. также Ионы в газах. В конденсир. фазах И. находятся в ионных кристаллич. решетках и ионных расплавах; в р-рах
электролитов имеются сольватир. И. , образовавшиеся в результате электролитич. диссоциации растворенного в-ва. В конденсир. фазе И. интенсивно взаимодействуют (связаны) с окружающими их частицами - И. противоположного знака в кристаллах и в расплавах, с нейтральными молекулами - в р-рах. Взаимод. происходит покулоновскому, ион-дипольному, донорно-акцепторному механизмам. В р-рах вокруг И. образуются сольватные оболочки из связанных с И. молекул р-рителя (см. Гидратация, Сольватация) . Представление об И. в кристаллах - удобная идеализир. модель, т. к. чисто ионной связи никогда не бывает, напр. , в кристаллич. NaCl эффективные заряды атомов Na и Сl равны соотв. приблизительно +0,9 и -0,9. Св-ва И. в конденсир. фазе значительно отличаются от св-в тех же И. в газовой фазе. В р-рах
существуют отрицательные двухзарядные одноатомные И. В конденсир. фазе имеется множество разл. многоатомных И. - анионы кислородсодержащих к-т, напр. NO3-, SO42-, комплексные И. , напр. [Co(NH3)6]3+, [PtCl6]2-, кластерные И. [Nb6Cl12]2+ и др. (см. Кластеры) , И. полиэлектролитов и др. В р-ре И. могут образовывать ионные пары. Термодинамич. характеристики - DH0обр, S0, DG0обр индивидуальных И. известны точно только для И. в газовой фазе. Для И. в р-рах при эксперим. определении всегда получают сумму значений термодинамич. характеристик для катиона и аниона. Возможен теоретич. расчет термодинамич. величин индивидуальных И. , но его точность пока меньше точности эксперим. определения суммарных значений, поэтому для практич. целей пользуются условными шкалами термодинамич. характеристик индивидуальных И. в р-ре, причем обычно принимают величины термодинамич. характеристик Н+ равными нулю. Осн. структурные характеристики И. в конденсир. фазе -радиус и координац. число. Было предложено много разл. шкал радиусов одноатомных И. Часто используются т. наз. физ. радиусы ионов, найденные К. Шенноном (1969) по эксперим. данным о точках минимума электронной плотности в кристаллах. Координац. числа одноатомных И. в осн. лежат в пределах 4-8. И. участвуют во множестве разнообразных р-ций. Часто бывают катализаторами, промежут. частицами в хим. р-циях, напр. , при гетеролитических реакциях. Обменные ионные р-ции в р-рах электролитов обычно протекают практически мгновенно. В электрич. поле И. переносят электричество: катионы - к отрицат. электроду (катоду) , анионы - к положительному (аноду) ; одновременно происходит перенос в-ва, к-рый играет важную роль в электролизе, при ионном обмене и др. процессах. И. играют важную роль в геохим. процессах, хим. технологии, а также в процессах в живом организме (напр. , функционирование биол. мембр
ИОНЫ (от греч. - идущий) , одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрич. заряд, напр. Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42-. Положительные И. называют катионами (от греч. kation, буквально - идущий вниз) , отрицательные - а н и о н а м и (от греч. anion, буквально идущий вверх) . В своб. состоянии существуют в газовой фазе (в плазме) . Положительные И. в газовой фазе можно получить в результате отрыва одного или неск. электронов от нейтральных частиц при сильном нагреве газа, действии электрич. разряда, ионизирующих излучений и др. Поглощаемую при образовании однозарядного положит. И. энергию называют первым потенциалом ионизации (или первой энергией ионизации) , для получения двухзарядного И. из
однозарядного затрачивается вторая энергия ионизации и т. д. Отрицат. И. образуются в газовой фазе при присоединении к частицам своб. электронов, причем нейтральные атомы могут присоединять не более одного электрона; отрицат. многозарядные одноатомные И. в индивидуальном состоянии не существуют. Выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральной частице энергия наз. сродством к электрону. В газовой фазе И. могут присоединять нейтральные молекулы и образовывать ионмолекулярные комплексы. См. также Ионы в газах. В конденсир. фазах И. находятся в ионных кристаллич. решетках и ионных расплавах; в р-рах
электролитов имеются сольватир. И. , образовавшиеся в результате электролитич. диссоциации растворенного в-ва. В конденсир. фазе И. интенсивно взаимодействуют (связаны) с окружающими их частицами - И. противоположного знака в кристаллах и в расплавах, с нейтральными молекулами - в р-рах. Взаимод. происходит покулоновскому, ион-дипольному, донорно-акцепторному механизмам. В р-рах вокруг И. образуются сольватные оболочки из связанных с И. молекул р-рителя (см. Гидратация, Сольватация) . Представление об И. в кристаллах - удобная идеализир. модель, т. к. чисто ионной связи никогда не бывает, напр. , в кристаллич. NaCl эффективные заряды атомов Na и Сl равны соотв. приблизительно +0,9 и -0,9. Св-ва И. в конденсир. фазе значительно отличаются от св-в тех же И. в газовой фазе. В р-рах
существуют отрицательные двухзарядные одноатомные И. В конденсир. фазе имеется множество разл. многоатомных И. - анионы кислородсодержащих к-т, напр. NO3-, SO42-, комплексные И. , напр. [Co(NH3)6]3+, [PtCl6]2-, кластерные И. [Nb6Cl12]2+ и др. (см. Кластеры) , И. полиэлектролитов и др. В р-ре И. могут образовывать ионные пары. Термодинамич. характеристики - DH0обр, S0, DG0обр индивидуальных И. известны точно только для И. в газовой фазе. Для И. в р-рах при эксперим. определении всегда получают сумму значений термодинамич. характеристик для катиона и аниона. Возможен теоретич. расчет термодинамич. величин индивидуальных И. , но его точность пока меньше точности эксперим. определения суммарных значений, поэтому для практич. целей пользуются условными шкалами термодинамич. характеристик индивидуальных И. в р-ре, причем обычно принимают величины термодинамич. характеристик Н+ равными нулю. Осн. структурные характеристики И. в конденсир. фазе -радиус и координац. число. Было предложено много разл. шкал радиусов одноатомных И. Часто используются т. наз. физ. радиусы ионов, найденные К. Шенноном (1969) по эксперим. данным о точках минимума электронной плотности в кристаллах. Координац. числа одноатомных И. в осн. лежат в пределах 4-8. И. участвуют во множестве разнообразных р-ций. Часто бывают катализаторами, промежут. частицами в хим. р-циях, напр. , при гетеролитических реакциях. Обменные ионные р-ции в р-рах электролитов обычно протекают практически мгновенно. В электрич. поле И. переносят электричество: катионы - к отрицат. электроду (катоду) , анионы - к положительному (аноду) ; одновременно происходит перенос в-ва, к-рый играет важную роль в электролизе, при ионном обмене и др. процессах. И. играют важную роль в геохим. процессах, хим. технологии, а также в процессах в живом организме (напр. , функционирование биол. мембр
Ответ от Влад Тарасов[активный]
Ио́н (греч. ιόν — «идущий» ) — электрически заряженная частица (атом, молекула) , образующаяся, обычно, в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов атомами или молекулами.
Заряд иона кратен заряду электрона. Понятие и термин ион ввёл в 1834 Майкл Фарадей, который, изучая действие электрического тока на водные растворы кислот, щелочей и солей, предположил, что электропроводность таких растворов обусловлена движением ионов.
Положительно заряженные ионы, движущиеся в растворе к отрицательному полюсу (катоду) , Фарадей назвал катионами, а отрицательно заряженные, движущиеся к положительному полюсу (аноду) — анионами.
В виде самостоятельных частиц они встречаются во всех агрегатных состояниях вещества — в газах (в частности, в атмосфере) , в жидкостях (в расплавах и в растворах) , в кристаллах и в плазме (в частности в межзвёздном пространстве) .
Являясь химически активными частицами, ионы вступают в реакции с атомами, молекулами и между собой. В растворах ионы образуются в результате электролитической диссоциации и обусловливают свойства электролитов.
Ио́н (греч. ιόν — «идущий» ) — электрически заряженная частица (атом, молекула) , образующаяся, обычно, в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов атомами или молекулами.
Заряд иона кратен заряду электрона. Понятие и термин ион ввёл в 1834 Майкл Фарадей, который, изучая действие электрического тока на водные растворы кислот, щелочей и солей, предположил, что электропроводность таких растворов обусловлена движением ионов.
Положительно заряженные ионы, движущиеся в растворе к отрицательному полюсу (катоду) , Фарадей назвал катионами, а отрицательно заряженные, движущиеся к положительному полюсу (аноду) — анионами.
В виде самостоятельных частиц они встречаются во всех агрегатных состояниях вещества — в газах (в частности, в атмосфере) , в жидкостях (в расплавах и в растворах) , в кристаллах и в плазме (в частности в межзвёздном пространстве) .
Являясь химически активными частицами, ионы вступают в реакции с атомами, молекулами и между собой. В растворах ионы образуются в результате электролитической диссоциации и обусловливают свойства электролитов.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Дайте определение иону с химической точки зрения. Спасибо!