ионная и ковалентная связь

Ответ от Никита Сизиков[новичек]
Ковалентная полярная связь-неметалл и неметалл
Ковалентная неполярная связь-один и тот же металл
Ионная связь-метал и неметалл
металлическая связь-метал и метал

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – это двухэлектронная двуцентровая связь, осуществляемая общими электронными парами. Образуется между атомами неметаллов. Соединения с ковалентной связью называют атомными.
Ковалентная связь образуется в результате перекрывания электронных облаков атомов и сопровождается выделением энергии. В результате каждый атом достигает электронной конфигурации благородного газа (8 электронов на внешнем электронном слое; для водорода – 2).
Механизмы образования ковалентной связи:
Обменный – в образовании общей (поделённой) электронной пары участвует по 1 неспаренному электрону каждого атома.
Донорно-акцепторный – химическая связь образуется за счёт двухэлектронного облака (неподеленной электронной пары) одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) . Такая связь называется донорно-акцепторной, или координационной.
В зависимости от полярности выделяют 2 вида ковалентной связи:  Неполярная – общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер обоих атомов. Характерная для молекул простых веществ, где атомы имеют одинаковую электроотрицательность (H2, O2, N2, Cl2).
Полярная – общая электронная пара смещена к атому более электроотрицательного элемента. Характерна для сложных веществ, образуется между атомами элементов с различной электроотрицательностью: HCl, H2O, NH3.
ИОННАЯ = ЭЛЕКТРОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – это химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением ионов. Соединения с ионной связью называют ионными = гетерополярными.
Ионная связь образуется атомами элементов, резко отличающимися по своей электроотрицательности (элементами главных подгрупп 1-2 групп, с одной стороны, и элементами главных подгрупп 6-7 групп – с другой) . Такой тип связи характерен для гидроксидов типичных металлов, солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.
Ионная связь образуется из ковалентной путём предельного смещения общей электронной пары к атому более электроотрицательного элемента. В результате образуются ионы, между которыми возникает электростатическое притяжение.
Характеристики ионной связи:
•Ненаправленность в пространстве.
•Ненасыщенность.
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - это связь между положительными ион-атомами металлов, осуществляемая обобществленными электронами («электронным газом») .
У атомов металлов имеется недостаток электронов (у большинства - по 1-2 электрона на внешнем слое) и избыток валентных орбиталей. При сближении атомов образуется кристаллическая решётка, и валентные орбитали соседних атомов перекрываются. Валентные электроны слабо связаны с ядрами атомов и свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла.
Химическая связь в металлических кристаллах сильно делокализована, то есть электроны, осуществляющие связь, обобществлены (образуют «электронный газ» ) и перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален.
Металлическая связь характерна для металлов и сплавов в твёрдом и жидком состоянии.
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ – это химическая связь между положительно поляризованными атомами H одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, O, N, Cl, S) другой молекулы (или ее части) .
Механизм образования водородной связи складывается из:
•Электростатического взаимодействия между положительно заряженными атомами H и отрицательно заряженными атомами O, F или N;
•Донорно-акцепторного взаимодействия между практически свободной орбиталью атома H (электрон сильно смещен к более электроотрицательному атому) и неподеленной электронной парой атома O, F или N.
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ (ориентационное, индукционное и дисперсионное) – Ван-дер-ваальсовы силы
Имеет электростатическую природу и обусловлено полярностью и поляризуемостью молекул.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]