из ca3p2 получить ph3

Ответ от Aries[активный]
P-3H3 Фосфин – газ, с неприятным запахом тухлой рыбы, бесцветный, малорастворим в воде, нестоек, ядовит; t°пл. = -87,5°С, t°кип. = -134°С.
Получение
Фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина:
Ca3P2 + 6HCl ® 3CaCl2 + 2PH3­
Ca3P2-3 + 6H2O ® 3Ca(OH)2+ 2P-3H3­
Химические свойства.
1) Разлагается при нагревании:
2PH3 –t°® 2P + 3H2
2) Проявляет слабые основные свойства:
PH3 + HI ® [PH4]+I-
йодистый фосфоний менее устойчивый, чем соли аммония.
3) Сильный восстановитель. На воздухе самовоспламеняется.
P2+3 O3 Фосфористый ангидрид (оксид фосфора (III)).
Белые кристаллы, t°пл. = 24°С; t°кип. = 175°C. Существует в виде нескольких модификаций. В парах состоит из молекул P4O6. P2O3 соответствует фосфористая кислота H3PO3.
Получение
Окисление фосфора при недостатке кислорода
4P + 3O2 ® 2P2O3
Химические свойства
1. Все свойства кислотных оксидов.
P2O3 + 3H2O ® 2H3PO3
2. Сильный восстановитель
O2+ P2+3O3 ® P2+5O5
P2+5O5 Фосфорный ангидрид (оксид фосфора (V)).
Белые кристаллы, t°пл. = 570°С, t°кип. = 600°C, r = 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей) .
Получение
4P + 5O2 ® 2P2O5
Химические свойства
Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами
1)
P2O5 + H2O ® 2HPO3(метафосфорная кислота)
P2O5 + 2H2O ® H4P2O7(пирофосфорная кислота)
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
2)
P2O5 + 3BaO ® Ba3(PO4)2
3)
P2O5 + 6KOH ® 2K3PO4+ 3H2O
P2O5 - сильное водоотнимающее средство:
4)
P2O5+ 2HNO3 ® 2HPO3 + N2O5
P2O5+ 2HClO4 ® 2HPO3+ Cl2O7
HP+5O3 Метафосфорная кислота.
Получение
P2O5+ H2O ® 2HPO3
Соли метафосфорной кислоты - метафосфаты (KPO3 – метафосфат калия)
Химические свойства
Характерны все свойства кислот.
H3P+5O3 Фосфористая кислота
Бесцветное кристаллическое вещество; t°пл. = 74°С, хорошо растворимое в воде.
Получение
PCl3+ 3H2O ® H3PO3+ 3HCl
Химические свойства
1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты) :
H3PO3+ 2NaOH ® Na2HPO3+ 2H2O
2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин:
4H3PO3 ® 3H3PO4+ PH3
3) Восстановительные свойства:
H3PO3+ HgCl2+ H2O ® H3PO4+ Hg + 2HCl
H3P+5O4 Ортофосфорная кислота.
Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде; t°пл. = 42°С, r = 1,88 г/см3.
Диссоциация:
H3PO4 « 3H+ + PO4-3
H3PO4+ 3H2O « 3H3O+ + PO43-
H3PO4 « H+ + H2PO4-
H2PO4- « H+ + HPO42-
HPO42- « H+ + PO43-
Ортофосфорная кислота - средней силы, не является окислителем, трехосновная. Она образует средние соли - ортофосфаты (Na3PO4) и два типа кислых солей - дигидрофосфаты (NaH2PO4) и гидрофосфаты (Na2HPO4).
Получение
1)
P2O5+ 3H2O ® 2H3PO4
Промышленный способ:
2)
Ca3(PO4)2(твердый) + 3H2SO4(конц. ) ® 2H3PO4+ 3CaSO4¯
3)
3P + 5HNO3+ 2H2O ® 3H3PO4+ 5NO­
Химические свойства
Для ортофосфорной кислоты характерны все свойства кислот – неокислителей. При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту.
2H3PO4 –t°® H4P2O7 + H2O
Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO43-
3Ag+ + PO43- ® Ag3PO4¯(ярко-желтый осадок)
Фосфорные удобрения
Фосфорными удобрениями являются кальциевые и аммонийные соли фосфорной кислоты.
Фосфоритная мука
Получают при тонком размоле фосфоритов. Так как она содержит нерастворимую соль Ca3(PO4)2, то усваиваться расте