из водных растворов солей бром не вытесняет

Ответ от $wet!k[гуру]
Галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например: 2Аl + 3F2 = 2АlF3 + 2989 кДж,
2Fе + 3F2 = 2FеF3 + 1974 кДж.
Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические, например:
Н2 + F2 = 2НF + 547 кДж,
Si + 2F2 = SiF4(г) + 1615 кДж.
При нагревании фтор окисляет все другие галогены по схеме
Hal2 + F2 = 2НаlF, где Наl = Сl, Вr, I, причем в соединениях НаlF степени окисления хлора, брома и иода равны +1.
Наконец, при облучении фтор реагирует с инертными (благородными) газами: Хе + F2 = ХеF2 + 152 кДж.
Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично - он окисляет воду: 3F2 + ЗН2О = F2О↑ + 4НF + Н2О2.
Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:
2Аl + ЗСl2 = 2АlСl3(кр) + 1405 кДж,
2Fе + ЗСl2 = 2АlСl3(кр) + 804 кДж,
Si + 2Сl2 = SiCl4(Ж) + 662 кДж,
Н2 + Сl2 = 2НСl(г) +185кДж.
Реакция с водородом: при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при нагревании или при освещении (например, на прямом солнечном свету) эта реакция протекает со взрывом по приведенному ниже цепному механизму:
Cl2 + hv → 2Сl,
Сl + Н2 → НСl + Н,
Н + Cl2 → НСl + Сl,
Сl + Н2 → НCl + Н и т. д.
Возбуждение этой реакции происходит под действием фотонов (hv), которые вызывают диссоциацию молекул Сl2 на атомы. Реакция между Н2 и Сl2 послужила одним из первых объектов исследования цепных фотохимических реакций.
Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами:
СН3-СН3 + Сl2 → СН3-СН2Сl + НСl,
СН2=СН2 + Сl2 → СН2Cl - СН2Сl.
Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами: Сl2 + 2НВr = 2НСl + Вr2,
Сl2 + 2НI = 2НСl + I2,
Сl2 + 2КВr = 2КСl + Вr2,
а также обратимо реагирует с водой:
Сl2 + Н2О НСl + НСlO - 25 кДж.
Хлор, растворяясь в воде и частично реагируя с ней, как это показано выше, образует равновесную смесь веществ, называемую хлорной водой.
Хлор может таким же образом реагировать (диспропорционировать) с щелочами: Сl2 + 2NаОН = NаСl + NаСlO + Н2О (на холоде) ,
ЗСl2 + 6КОН = 2КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагревании) .
Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора.
Реакции взаимодействия брома с кремнием и водородом:
Si +2Вr2 = SiBr4(ж) + 433 кДж,
Н2 + Вr2 = 2НВr(г) + 73 кДж.
Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии -растворяясь в воде, образует «бромную воду» , тогда как йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании.
Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Взаимодействие йода с водородом происходит при сильном нагревании, реакция является эндотермической и сильно обратимой: Н2 + I2 = 2НI - 53 кДж.
Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к йоду. Каждый галоген в ряду F - I может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, т. е. каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов.