Автор Zxc zxc задал вопрос в разделе Другое
помогите составить электронный баланс: K2Cr2O7+H2SO4+Na2SO3=Сr2(SO4)3+K2SO4+Na2SO4+H2O и получил лучший ответ
Ответ от Кто-то из толпы[гуру]
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 =
Сr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Объясняю алгоритм решения. Слушайте внимательно.
Окислительно – восстановительные -- протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:
S4+ - 2 e- -> S 6+ / 3
Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:
2Cr 6+ + 6 e- -> 2Cr3 + / 1
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.
Запомнить это легко: Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв; при отдавании кем-либо чего-либо полезного — кислое, опущенное выражение лица, при получении — воспрявшее, восстановленное). Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны) .
Объясняю подробнее. Составление уравнения реакции методом
электронного баланса складывается из следующих этапов:
а) записывают схему реакции (формулы реагентов и продуктов) , а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно
б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции
в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления
г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается)
д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнение химической реакции
е) проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород) :
Подбор коэффициентов проведен правильно.
Вот и всё.
Нужна помощь Cr2O3=>K2CrO4=>K2Cr2O7=>Cr2(SO4)3=>K3[CrOH)6]. Помогите сделать цепочку превращений!!!
2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2 --t--> 4 K2CrO4 + 4 CO2
2 K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 +
подробнее...
K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O - Помогите решить методом полуреакций...
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4H2O
электронно-ионный баланс
подробнее...
Помогите с химией! Как решить эти реакции с росписью принятия и отдачи электронов?
а. Zn(0) - 2e = Zn(2+)
Cu(2+) + 2e = Cu(0)
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
б. Cu(0)
подробнее...
Помогите, пожалуйста, с химией
Как всегда наверное перепутали что то... сульфит окислится до сульфата а хром восстановится до 3+ и
подробнее...
помогите составить уравнение электоронного баланса. K2Cr2O7 + Na2SO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Молодой человек, списывать задание нужно аккуратно. Там не Na2SO4 слева, а Na2SO3.
K2Cr2O7
подробнее...
k2cr2o7+na2so3+h2so4= закончить реакцию и раставить коэффициенты методом полуреакции
3Na2SO3+4H2SO4+K2Cr2O7=3Na2SO4+Cr2SO43+4H2O+K2SO4
Восстановление: Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e- =
подробнее...
Вопросы к химикам! Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
1) Я уравняю методом электронно-ионного балланса ( я думаю, если Вы напишите его, то это еще лучше
подробнее...
Окислительно-восстановительные реакции...
1)2 KMnO4 + K2SO3 + 2KOH =2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O
S(+4)-2е====S(+6)|1|-окисление
подробнее...
подскажите как определить какое вещество в реакцие восстановитель а какое окислитель??
Важнейшими восстановителями являются:
— многие металлы (магний, алюминий, цинк, железо и
подробнее...