как решать овр

Ответ от Geselle[гуру]
Вы уравнение выложили только через три часа.
Восстановители здесь Fe(2+) и Сl(-), окислитель Mn(+7)
Fe(2+) - e = Fe(3+)
2Cl(-) - 2e = Cl2(0) здесь надо сразу брать 2Сl(-), т. к. справа у хлора нижний индекс 2.
Можно записать суммарно окисление восстановителей:
Fe(2+) + 2Cl(-) - 3е = Fe(3+) + Cl2(0) |*5
Mn(+7) + 5e = Mn(2+) |*3 это окислитель восстанавливается. Итого по балансу отдано-принято 15 электронов.
Поскольку здесь ионы хлора не все окисляются до хлора, а часть из них идет на солеобразование, то не надо торопиться ставить коэффициент слева перед HCl.
Cначала проставляем коэффициенты слева перед FeCl2 и КMnO4, справа перед FeCl3, Сl2 и MnCl2 - это коэффициенты по балансу, далее однозначно определяется коэффициент перед KCl справа и только после этого - перед HCl, перед Н2О - в последнюю очередь. В заключение нужно убедиться, что число атомов кислорода слева и справа одинаково.
В итоге получили:
5FeCl2 + 3КMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 5Сl2 + 3MnCl2 + 3KCl + 12Н2О