Автор Котенок задал вопрос в разделе Школы
как устроен атом? и получил лучший ответ
Ответ от Mthn ct[эксперт]
в центре — положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны
Ответ от Полина Высоцкая[гуру]
АТОМА СТРОЕНИЕ, раздел физики, изучающий внутреннее устройство атомов. Атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы. Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов…
krugosvet.ru
АТОМА СТРОЕНИЕ, раздел физики, изучающий внутреннее устройство атомов. Атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы. Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов…
krugosvet.ru
Ответ от Катика[гуру]
Атомы так малы, что их нельзя увидеть даже с помощью самых сильных увеличительных приборов. Вместе с тем, они имеют довольно сложное строение. Большую роль в изучении строения атомов сыграли работы английского физика Резерфорда и датского физика Бора.
По современным представлениям в центре любого атома находится маленькое тяжёлое тело — атомное ядро. Поперечник ядра примерно в 100 000 раз меньше поперечника атома. Но именно в этом очень маленьком ядре и заключена основная доля массы атома. Ядро имеет положительный электрический заряд, величина которого различна у атомов разных элементов.
Вокруг ядра, на расстояниях, в десятки и сотни тысяч раз превосходящих его размеры, с огромной скоростью движутся мельчайшие частицы, несущие заряд отрицательного электричества — электроны. Каждый электрон примерно в 1840 раз легче атома водорода и поэтому на их долю приходится лишь небольшая часть массы атома. Число электронов в каждом атоме равно числу
положительных зарядов, заключённых в его ядре. Например, атом кислорода, газа, которым мы дышим, имеет 8 зарядов в ядре и 8 электронов. Так как одинаковое число положительных и отрицательных зарядов друг друга нейтрализует, то атомы в обычных состояниях являются электрически незаряженными или, как принято говорить, нейтральными. Между номером (положением) элемента в периодической системе, от которого зависят химические свойства элемента, и зарядом ядра его атомов существует очень простая связь: заряд ядра, а следовательно, и число обращающихся вокруг него электронов, равны порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева. Например, химический элемент гелий стоит на втором месте в периодической системе; это значит, что каждый атом гелия имеет 2 положительных заряда в ядре, и вокруг ядра обращаются 2 электрона. Кислород, имея 8 зарядов в ядре и 8 электронов, занимает в системе Менделеева восьмое место. Атом урана, занимающий в периодической системе девяносто второе место, имеет 92 положительных заряда в ядре и столько же электронов. Электроны в атомах располагаются несколькими слоями. Например, 92 электрона атома урана располагаются так: 2 образуют ближайший к ядру слой; в следующий, более отдалённый от ядра слой, входит 8 электронов; затем опять 8, далее 18, 18, 32. Последние 6 электронов образуют наиболее далёкий от ядра внешний слой и удерживаются ядром с наименьшей силой. Они легче всего могут объединяться с электронами других атомов.
Основные химические свойства атомов, их способность к
различным химическим превращениям определяются главным образом именно этими внешними электронами.
Атомы так малы, что их нельзя увидеть даже с помощью самых сильных увеличительных приборов. Вместе с тем, они имеют довольно сложное строение. Большую роль в изучении строения атомов сыграли работы английского физика Резерфорда и датского физика Бора.
По современным представлениям в центре любого атома находится маленькое тяжёлое тело — атомное ядро. Поперечник ядра примерно в 100 000 раз меньше поперечника атома. Но именно в этом очень маленьком ядре и заключена основная доля массы атома. Ядро имеет положительный электрический заряд, величина которого различна у атомов разных элементов.
Вокруг ядра, на расстояниях, в десятки и сотни тысяч раз превосходящих его размеры, с огромной скоростью движутся мельчайшие частицы, несущие заряд отрицательного электричества — электроны. Каждый электрон примерно в 1840 раз легче атома водорода и поэтому на их долю приходится лишь небольшая часть массы атома. Число электронов в каждом атоме равно числу
положительных зарядов, заключённых в его ядре. Например, атом кислорода, газа, которым мы дышим, имеет 8 зарядов в ядре и 8 электронов. Так как одинаковое число положительных и отрицательных зарядов друг друга нейтрализует, то атомы в обычных состояниях являются электрически незаряженными или, как принято говорить, нейтральными. Между номером (положением) элемента в периодической системе, от которого зависят химические свойства элемента, и зарядом ядра его атомов существует очень простая связь: заряд ядра, а следовательно, и число обращающихся вокруг него электронов, равны порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева. Например, химический элемент гелий стоит на втором месте в периодической системе; это значит, что каждый атом гелия имеет 2 положительных заряда в ядре, и вокруг ядра обращаются 2 электрона. Кислород, имея 8 зарядов в ядре и 8 электронов, занимает в системе Менделеева восьмое место. Атом урана, занимающий в периодической системе девяносто второе место, имеет 92 положительных заряда в ядре и столько же электронов. Электроны в атомах располагаются несколькими слоями. Например, 92 электрона атома урана располагаются так: 2 образуют ближайший к ядру слой; в следующий, более отдалённый от ядра слой, входит 8 электронов; затем опять 8, далее 18, 18, 32. Последние 6 электронов образуют наиболее далёкий от ядра внешний слой и удерживаются ядром с наименьшей силой. Они легче всего могут объединяться с электронами других атомов.
Основные химические свойства атомов, их способность к
различным химическим превращениям определяются главным образом именно этими внешними электронами.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: как устроен атом?