как взаимодействуют между собой молекулы

Ответ от Їеловек разумный[гуру]
Природа взаимодействия молекул случаев - электростатическая. Обобщенное название такого межмолекулярного взаимодействия - Ван-дер-Ваальсовское.
Полярные молекулы (ковалентная полярная связь) взаимодействуют посредством постоянных дипольных моментов (1). Энергия взаимодействия в этом случае определяется взаимной ориентацией молекул-диполей. В случае с ориентацией как на рисунке электростатическая энергия взаимодействия будет максимальной.
Энергия такого взаимодействия равна E = p1*p2/r^6, где p - дипольный момент молекулы.
Полярная и неполярная (ковалентная неполярная связь) молекулы взаимодействуют посредством поляризации неполярной молекулы полярной молекулой и последующего создания дипольного момента. Последующая пара поляризованных молекул взаимодействует посредством (1).
Энергия такого взаимодействия равна E = −2*μнав²*γ/r^6, где μнав - наведенный дипольный момент.
Две неполярные молекулы взаимодействуют посредством взаимодействия мгновенных дипольных моментов.
Рассмотрю процесс образования мгновенного дипольного момента детальнее.
В любой момент времени электронная плотность может распределяться равномерно, а может наблюдаться мгновенная асимметрия плотности. В последнем случае молекула начинает обладать мгновенным диполем - наблюдается разная плотность электронного облака по ее объему. Мгновенный диполь молекулы поляризует соседнюю молекулу, и между ними начинает проходить дисперсионное взаимодействие.
При этом, энергия дисперсионного взаимодействия очень мала (E = 2*μмгн²*γ²/ r^6, где μмгн - момент наведенного диполя) , и из-за этого, в основном, совокупность неполярных молекул с малой молекулярной массой существует в газообразном состоянии.
Также взаимодействие между молекулами может обусловливаться между протонами атомов молекул. Такое наблюдается в случае с взаимодействием молекул воды. Кроме того, могут образовываться водородные связи между молекулами, природа образования которых заключается, как и в случае с обычным межмолекулярным взаимодействием, в асимметрии зарядовой плотности электронного облака атомов в составе молекулы.
Правда, причина асимметрии в двух случаях несколько разная: в случае с водородными связями, не наблюдается перекрывания волновых функций электронов с антипараллельными спинами, а в случае с обычным дипольным моментом - происходит. Однако, и то, и другое обусловливается различной электроотрицательностью атомов и, как следствие, большим электростатическим взаимодействием пары электронов с одним атомом молекулы, чем с другим.
Отталкиваются молекулы, вкратце, из-за принципа Паули и обменного взаимодействия.