какая из солей не подвергается гидролизу

Ответ от
Гидролизу подвергаются три типа солей:
а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl2, NH2Cl, Fe2(S04)3 — гидролиз по катиону);
б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К2С03, Na2S — гидролиз по аниону);
в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH4)2C03, Fe2(C03)3 - гидролиз ng катиону и по аниону).
Напомню, какие основания и кислоты сильные:
Сильные основания: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2.
Cильные кислоты: hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.
Так, по порядку: MgCl2, Na2SO4, NaCLO, KNO3
1) MgCl2 это Mg(OH)2 + HCl. Судя из написанного выше, Mg(OH)2 - слабое основание, HCl - сильная кислота. Гидролиз идет по катиону, среда кислотная, pH<7
аналогично рассуждаем...
2) Na2SO4. Сильное и основание, и кислота. Гидролиза не будет. Среда нейтральная, pH=0
3) NaClO. Сильное основание, слабая кислота. Гидролиз по катиону, среда щелочная pH > 7
4) KNO3. Сильное и основание, и кислота. Гидролиза не будет. Среда нейтральная, pH=0
Гидролиз будет в 2-х случаях, рассматриваем кислоты: HCl и HClO
1) HCl = H+ + Cl- (диссоциация)
[H+] = c * альфа.
К = с * альфа^2 => альфа = 3.76 * 10^(-4)
отсюда [H+] = 0.75 * 10^(-4)
pH = -lg[H+] = 4.12
среда нейтральная рН =7, а не 0
NH4Cl, а не NH2Cl
по задаче.. Гидролизуется соль, диссоциация солянки -это из др. оперы). Тут, видимо, надо опр. рН 0,2 М раствораNaClO
как верно замечено, рН>7 должен быть
рН=14-pOH
pOH=-lg[OH-]
константа гидролиза Кг = Kw/K(HClO)
степень гидролиза h=√(Kг/ C), тогда [ОН-]=h*C
вот как-то так)