какое из чисел приведенных в периодической таблице

Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Если провести диагональ от элемента бора к элементу астату, то справа и выше этой черты окажутся все неметаллы (слева останется только водород, тоже не металл) .
В периодах (т. е. по горизонтали) слева направо уменьшаются радиусы атомов, вследствие чего растёт их сродство к электронам, или электроотрицательность. Это означает, что, например, во втором периоде от углерода до фтора атом углерода легче всего окисляется (т. е. отдаёт электроны другим атомам) и является одновременно лучшим восстановителем; атом фтора, следовательно, легко восстанавливается и является самым сильным окислителем.
В группах сверху вниз радиусы атомов, наоборот, увеличиваются, а сродство к электронам, следовательно уменьшается. Значит, и способность их к окислению возрастает, а к восстановлению - падает.
С этими же явлениями (изменениями радиусов и электроотрицательности) прямо связаны и кислотные свойства водородных соединений неметаллов - они усиливаются для атомов слева направо и сверху вниз.
Например, в ряду BH3---CH4---NH3---H2O---HF и группе HF---HCl---HBr---HI кислотные свойства возрастают в сотни или тысячи раз!
Для кислородных соединений неметаллов кислотные свойства зависят больше от степени окисления самого неметалла, чем от положения его в таблице
Например, H3PO4, HNO3 и H2SO4 - сильнее, чем H3PO3 и HNO2 и H2SO3 соответственно, а в ряду кислот HClO---HClO2---HClO3---HClO4 самая сильная кислота - последняя.

Ответ от Наталья Уткина[гуру]
в периоде слева направо радиус УМЕНЬШАЕТСЯ!!! !
это происходит из-за того, что заряды ядра и электронной оболочки увеличиваются, число энергетических уровней остаётся неизменным, и поэтому взаимное притяжение ядра и электронов усиливается. именно по этой причине неметаллы "не любят" отдавать свои электроны.
а при движении по подгруппе вниз растут заряд ядра и число уровней, но остаётся неизменным число электронов на внешнем уровне. эти электроны с нарастанием уровней сильнее экранируются ими от притяжения ядра. поэтому металлы легко расстаются с этими электронами.
а чтобы дать хар-ку элементу, нужно
указать его положение в системе (период, группа, подгруппа, порядковый номер) .
составить электронную формулу.
сравнить с ближайшими соседями :атомный радиус, число энерг. уровней и электронов на внешн. ур-не, электроотрицательность ( растёт, уменьшается, не изменяется) .
указать возможные значения валентности и степеней окисления.
составить ф-лы водородных соед-й,
высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов и сравнить св-ва этих соед-й (кислотные, как правило, в вашем случае)
св-ва желательно сравнить со св-вами соседей
примеры см. у вячеслава щипакина. он, кстати, всегда дает правильные ответы.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]