калий 2 со3

Ответ от Marat[гуру]
Растворение (образование раствора) - очень даже химический процесс, такую точку зрения ещё Д. И. Менделеев отстаивал. В Вашем случае кроме растворения, K2CO3 => 2K(+) + CO3(2-), будет дополнительно протекать двухстадийный ГИДРОЛИЗ:
(1) CO3(2-) + H2O <=> HCO3(-) + OH(-)
K2CO3 + H2O <=> KHCO3 + KOH
(2) HCO3(-) + H2O <=> CO2 + OH(-)
KHCO3 + H2O <=> CO2 + KOH
При комнатной температуре преобладать будет 1-я стадия, при высокой (близкой с температуре кипения ) - обе стадии. Поэтому при любой температуре водный раствор карбоната калия - щёлочь.
P.S. Кстати, растворимость CO2 в воде не очень большая.

Ответ от Бурый Лис[гуру]
В ванну со смесью вставляете 2 электрода --> на катоде налипнет калий, а на аноде, да и во всем растворе будет выделяться углекислый газ. Только кажется нужно очень большое напряжение, не в домашних условиях, калий просто так не сдается!

Ответ от Iuliia170[эксперт]
растворение

Ответ от Алексей Бараев[гуру]
Вообще-то растворение процесс не химический.. . Но это так, к слову
Может в ограниченных масштабах пойти такая реакция:
K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3
Потому как углекислота из воздуха преотлично растворяется в воде.. .
А так, если исключить СО2 из воздуха пойдет электрохимическая диссоциация
К2CO3 <--> (K+) + (KCO3-) + (CO3--) + (H+) + (OH-)

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]