Автор Дмитрий Смирнов задал вопрос в разделе Домашние задания
При прокаливании смеси карбонатов магния и кальция массой 18,4 г выделился газ объемом 4,48 л. выч массу карбонатов и w. и получил лучший ответ
Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
При прокаливании карбонатов магния и кальция массой 18,4 г выделился газ объемом 4,48 л. (н. у.). Вычислите массу карбонатов и их массовую долю в смеси.
Дано:
m(смеси) =18,4 г
V(газа) =4,48 л
M(MgCO3)=84 г/моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(MgCO3)-?
m(CaCO3)-?
w(MgCO3)-?
w(CaCO3)-?
Решение: Примем массу MgCO3 за х г, тогда масса СаСО3 будет (18,4-х) г, примем объем газа, выделившийся при прокаливании х г MgCO3 за y л, тогда объем газа, выделившийся при прокаливании СаСО3 будет (4,48-y) л.
Составляем уравнения реакций:
х г --------------------y л
МgCO3 => MgO + CO2|
84 г -----------------22,4 л
(18,4-х) г -----------(4,48-y) л
СаСО3 => CaO + CO2|
100 г -----------------22,4 л
Находим из первого уравнения х, для чего составляем пропорцию
x/84=y/22,4; x=84y/22,4=3,75y, во второе уравнение вместо x подставляем его значение и составляем пропорцию:
(18,4-3,75y)/100=(4,48-y)/22,4; решив данное уравнение получим, что y=2,24. Зная это значение, находим массу карбоната магния в смеси:
m(MgCO3)=x=3,75*2,24=8,4 г, тогда
m(CaCO3)=18,4-8,4=10 г
Находим массовые доли карбонатов в смеси: w(MgCO3)=8,4/18,4=0,457; w(CaCO3)=10/18,4=0,543
Ответ: в смеси содержалось 8,4 г карбоната магния с массовой долей 0,457 и 10 г карбоната кальция с массовой долей 0,543.