Атомы кислорода
Автор Мария Киркина задал вопрос в разделе Домашние задания
Краткая характеристика кислорода. и получил лучший ответ
Ответ от Ирина[гуру]
Химический знак - O
Относительная масса - Ar(O)=16
Химическая формула O2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
В соединениях кислород обычно двухвалентен
Ответ от Андроей Хицунов[активный]
Кислород – характеристика элемента, распространённость в природе, физические и химические свойства, получение.
Кислород – характеристика элемента, распространённость в природе, физические и химические свойства, получение.
Ответ от Анюта Боева[новичек]
Кислород (O) занимает восьмое место в Периодической системе химических элементов. То есть его порядковый номер 8. Он стоит после азота (N) и перед фтором (F).
Масса атома кислорода составляет около 16 а. е. м.
Кислород является самым распространенным на Земле химическим элементом. Он входит в состав воды, большинство горных пород, является составной частью атмосферы. Тела живых организмов больше, чем наполовину, состоят из воды, а следовательно содержат много кислорода. Кроме того кислород входит в состав органических молекул (белков, жиров и углеводов) .
В атмосфере кислород содержится в виде простого вещества — газа кислорода O2. Также в верхних слоях атмосферы присутствует трехатомный газ — озон O3.
Двухатомный кислород (O2) при обычных условиях газ без цвета и запаха. Он плохо растворим в воде (в 100 литрах воды растворяется 3 литра кислорода) , с понижением температуры растворимость немного повышается. Именно поэтому в теплых морях обитает меньше живых организмов, чем в умеренной зоне, так как им не хватает кислорода для дыхания. Кислород превращается в синеватую жидкость при температуре –183 °C, а при температуре –219 °C становится твердым кристаллическим веществом.
Озон (O3) имеет запах (его можно почувствовать после грозы как запах «свежести») . В атмосфере озон образуется под действием электрических разрядов. В атмосфере Земли на высоте около 15 км находится озоновый слой, который защищает живые организмы от вредных ультрафиолетовых лучей Солнца.
Кислород достаточно активный газ. Он поддерживает горение.
Газ кислород на Земле выделяют растения в процессе фотосинтеза (синтеза органических соединений из неорганических) . Кислород является побочным продуктом фотосинтеза, однако играет очень важную роль для живых организмов, так как используется для дыхания. В процессе дыхания происходит окисление органических веществ, при этом выделяется энергия, которая необходима для жизни.
Кислород (O) занимает восьмое место в Периодической системе химических элементов. То есть его порядковый номер 8. Он стоит после азота (N) и перед фтором (F).
Масса атома кислорода составляет около 16 а. е. м.
Кислород является самым распространенным на Земле химическим элементом. Он входит в состав воды, большинство горных пород, является составной частью атмосферы. Тела живых организмов больше, чем наполовину, состоят из воды, а следовательно содержат много кислорода. Кроме того кислород входит в состав органических молекул (белков, жиров и углеводов) .
В атмосфере кислород содержится в виде простого вещества — газа кислорода O2. Также в верхних слоях атмосферы присутствует трехатомный газ — озон O3.
Двухатомный кислород (O2) при обычных условиях газ без цвета и запаха. Он плохо растворим в воде (в 100 литрах воды растворяется 3 литра кислорода) , с понижением температуры растворимость немного повышается. Именно поэтому в теплых морях обитает меньше живых организмов, чем в умеренной зоне, так как им не хватает кислорода для дыхания. Кислород превращается в синеватую жидкость при температуре –183 °C, а при температуре –219 °C становится твердым кристаллическим веществом.
Озон (O3) имеет запах (его можно почувствовать после грозы как запах «свежести») . В атмосфере озон образуется под действием электрических разрядов. В атмосфере Земли на высоте около 15 км находится озоновый слой, который защищает живые организмы от вредных ультрафиолетовых лучей Солнца.
Кислород достаточно активный газ. Он поддерживает горение.
Газ кислород на Земле выделяют растения в процессе фотосинтеза (синтеза органических соединений из неорганических) . Кислород является побочным продуктом фотосинтеза, однако играет очень важную роль для живых организмов, так как используется для дыхания. В процессе дыхания происходит окисление органических веществ, при этом выделяется энергия, которая необходима для жизни.
Ответ от Sowq[новичек]
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о») , химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе) , 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора) .
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о») , химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе) , 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора) .
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
Ответ от Атеистка ???[эксперт]
Кислород: без запаха, без вкуса, без цвета, газообразное в-во, взаимодействует с металлами, неметаллами и со сложными в-вами, в хим. реакциях вступает в качестве окислителя
Кислород: без запаха, без вкуса, без цвета, газообразное в-во, взаимодействует с металлами, неметаллами и со сложными в-вами, в хим. реакциях вступает в качестве окислителя
Ответ от Ева Польна[новичек]
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
Ответ от Майнкрафт Maincraft[новичек]
Общая характеристика кислорода.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2 – при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
Особенности строения молекулы О2 : атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 неспаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренному электрону.
Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кДж/моль.
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства: в свободном виде встречается в виде двух модификаций О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3 . Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) равна –182,9°C. При температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый кислород с кубической решеткой (-модификация), при температурах от –229,4°C до –249,3°C — -модификация с гексагональной решеткой и при температурах ниже –249,3°C — кубическая -модификация. При повышенном давлении и низких температурах получены и другие модификации твердого кислорода.
При 20°C растворимость газа О2 : 3,1 мл на 100 мл воды, 22 мл на 100 мл этанола, 23,1 мл на 100 мл ацетона. Существуют органические фторсодержащие жидкости (например, перфторбутилтетрагидрофуран), в которых растворимость кислорода значительно более высокая.
Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен. В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом II гема), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.
Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, со щелочными и щелочноземельными металлами (образуются соответствующие оксиды типа Li2 O, CaO и др., пероксиды типа Na2 O2, BaO2 и др. и супероксиды типа КО2, RbO2 и др.), вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.
При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует с взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды, например:
S+O2 = SO2 ; С + O2 = СО2
4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3 ; 2Cu + O2 = 2CuO
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O; 2H2 S + 3O2 = 2H2 O + 2SO2
Если смесь кислорода и
Общая характеристика кислорода.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2 – при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.
Особенности строения молекулы О2 : атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 неспаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренному электрону.
Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кДж/моль.
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства: в свободном виде встречается в виде двух модификаций О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3 . Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) равна –182,9°C. При температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый кислород с кубической решеткой (-модификация), при температурах от –229,4°C до –249,3°C — -модификация с гексагональной решеткой и при температурах ниже –249,3°C — кубическая -модификация. При повышенном давлении и низких температурах получены и другие модификации твердого кислорода.
При 20°C растворимость газа О2 : 3,1 мл на 100 мл воды, 22 мл на 100 мл этанола, 23,1 мл на 100 мл ацетона. Существуют органические фторсодержащие жидкости (например, перфторбутилтетрагидрофуран), в которых растворимость кислорода значительно более высокая.
Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен. В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом II гема), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.
Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, со щелочными и щелочноземельными металлами (образуются соответствующие оксиды типа Li2 O, CaO и др., пероксиды типа Na2 O2, BaO2 и др. и супероксиды типа КО2, RbO2 и др.), вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.
При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует с взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды, например:
S+O2 = SO2 ; С + O2 = СО2
4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3 ; 2Cu + O2 = 2CuO
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O; 2H2 S + 3O2 = 2H2 O + 2SO2
Если смесь кислорода и
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Краткая характеристика кислорода.
спросили в Озон Атомы
Сколько атомов кислорода в молекуле озона, если известно, что общая масса кислорода в одной молекуле равна 48а. е. м.?
Полный ответ на задачу следует оформить так:
Атомная масса кислорода 16. Молекула озона
подробнее...
Сколько атомов кислорода в молекуле озона, если известно, что общая масса кислорода в одной молекуле равна 48а. е. м.?
Полный ответ на задачу следует оформить так:
Атомная масса кислорода 16. Молекула озона
подробнее...
сколько нейтронов содержиться в ядре атома кислорода с относительной атомной массой 18
Атом кислорода имеет заряд ядра +8, следовательно содержит 8 протонов. Сумма масс протонов и
подробнее...
спросили в Кислород
как рассчитать массовую долю кислорода?
По формуле:
W = Ar(O) * a/Mr (вещества)
а - число атомов кислорода в вещстве (индексы)
подробнее...
как рассчитать массовую долю кислорода?
По формуле:
W = Ar(O) * a/Mr (вещества)
а - число атомов кислорода в вещстве (индексы)
подробнее...
спросили в Кислород Молекулы
Какая химическая связь в молекуле кислорода?
В молекуле воды между атомами кислорода - ковалентная полярная
подробнее...
Какая химическая связь в молекуле кислорода?
В молекуле воды между атомами кислорода - ковалентная полярная
подробнее...
спросили в Кислород
Есть ли кислород на марсе?
Как элемент? Конечно есть!
Для следующего отвечающего: Интересно, при смешении каких именно
подробнее...
Есть ли кислород на марсе?
Как элемент? Конечно есть!
Для следующего отвечающего: Интересно, при смешении каких именно
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Вычислите дефект масс ядра кислорода. Пожалуйста.
Смотрим по справочнику:
Масса нейтрона:
M(n) = 1.00866491560 а. е. м.
Масса
подробнее...
Что такое эффективный заряд (определение) ? Как изменяется полярность связи с кислородом элементов II периода?
ЭФФЕКТИВНЫЙ ЗАРЯД АТОМА
Текст статьи "ЭФФЕКТИВНЫЙ ЗАРЯД АТОМА" © Химическая энциклопедия
подробнее...
Каким таким чудесным образом два ГАЗА (водород и кислород) при соединении становятся ЖИДКОСТЬЮ (водой)?!
водород взаимодействует с водородом образуя пару и захватывают своей гравитацией
тепловые
подробнее...
спросили в Атомы
Срочно помогите взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола
В молекуле фенола взаимно влияют друг на друга радикал фенил (бензольное ядро) и гидроксильная
подробнее...
Срочно помогите взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола
В молекуле фенола взаимно влияют друг на друга радикал фенил (бензольное ядро) и гидроксильная
подробнее...
спросили в Пероксиды Фосфор
Какие оксиды образуються при горение цинка, нартия,серы и фосфорав кислороде?
2Zn + O2 = 2ZnO - оксид цинка (II), оба элемента 2-валентны
2Na + O2 = Na2O2 - пероксид
подробнее...
Какие оксиды образуються при горение цинка, нартия,серы и фосфорав кислороде?
2Zn + O2 = 2ZnO - оксид цинка (II), оба элемента 2-валентны
2Na + O2 = Na2O2 - пероксид
подробнее...
что такое кислород?
Кислород — химический элемент с атомным номером 8, обозначающийся символом О, а также вещество (газ
подробнее...
Как понять где молекулы, а где атомы?
цифры это кол. атомов + коэффициент, буквы+ цифры = молекулы
4NaCl - 4 атома натрия и 4
подробнее...
Что такое кислород? Кислород-это...
Кислоро́д — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы
подробнее...
спросили в Другое Фтор
кислород - общая характеристика. свойства.
Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) ,
подробнее...
кислород - общая характеристика. свойства.
Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) ,
подробнее...
спросили в Галогены
Какие химические свойства кислорода?
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень
подробнее...
Какие химические свойства кислорода?
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень
подробнее...