Cu химический элемент
Автор Agafon задал вопрос в разделе Естественные науки
основные химические свойства элемента29 и получил лучший ответ
Ответ от Ёергей Пономарев[гуру]
посмотри
http ://ссылка
Ответ от Дмитрий Миронов[гуру]
Возможность быть этим элементом
Возможность быть этим элементом
Ответ от ЛенкО[гуру]
Химические свойства меди и область ее применения
Медь (Cuprum, от лат. названия острова Кипра) Cu — элемент I группы 4-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 29, атомная масса 63,546. Известна с древнейших времен. В природе встречается как в самородном состоянии, так и в виде различных минералов — халькопирит (медный колчедан) CuFeS2, халькозин (медный блеск) Cu2S, малахит СuСО3 • Сu(ОН) 2 и др. , содержится в живых организмах. Медь — металл красного, в изломе розового цвета, ковкий, тягучий. Отличительными свойствами меди являются высокая электро- и теплопроводность (как проводник тока занимает среди металлов 2-е место после серебра). Химически медь малоактивна, во влажном воздухе на ее поверхности образуется зеленая пленка основного карбоната меди. В соединениях проявляет валентность 1+, 2+. Легко соединяется с галогенами, серой, селеном; растворяется в азотной кислоте. Медь образует комплексные соединения с аммиаком, цианидами и др. Соли меди ядовиты. Более 50% добываемой меди применяется в электротехнической промышленности (чистая медь) ; большое значение имеют сплавы (латуни, бронзы, мельхиоры и др.). Соли меди применяют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве, как микроудобрения, катализаторы и др.
Соединения меди
Из соединений двухвалентной меди Cu 2+ наиболее важны: окись меди CuO — соединение черного цвета, применяется в стекольной и эмалевой промышленности, как окислитель в органическом анализе; сульфат меди — из водных растворов кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя синие кристаллы медного купороса CuS04 • 5Н2О, применяется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями в сельском хозяйстве (бордосская жидкость) , в гальванических элементах, в медицине; основные карбонаты меди в природе встречаются в виде минералов малахита, лазурита.
Соединения одновалентной меди Сu+: однохлористая медь Cu2Cl2 применяется в органичеcком синтезе, в газовом анализе. Сульфиды меди (Cu2S, CuS) используются при пирометаллургических методах получения меди, для ее отделения. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают изнутри слоем олова.
Химические свойства меди и область ее применения
Медь (Cuprum, от лат. названия острова Кипра) Cu — элемент I группы 4-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 29, атомная масса 63,546. Известна с древнейших времен. В природе встречается как в самородном состоянии, так и в виде различных минералов — халькопирит (медный колчедан) CuFeS2, халькозин (медный блеск) Cu2S, малахит СuСО3 • Сu(ОН) 2 и др. , содержится в живых организмах. Медь — металл красного, в изломе розового цвета, ковкий, тягучий. Отличительными свойствами меди являются высокая электро- и теплопроводность (как проводник тока занимает среди металлов 2-е место после серебра). Химически медь малоактивна, во влажном воздухе на ее поверхности образуется зеленая пленка основного карбоната меди. В соединениях проявляет валентность 1+, 2+. Легко соединяется с галогенами, серой, селеном; растворяется в азотной кислоте. Медь образует комплексные соединения с аммиаком, цианидами и др. Соли меди ядовиты. Более 50% добываемой меди применяется в электротехнической промышленности (чистая медь) ; большое значение имеют сплавы (латуни, бронзы, мельхиоры и др.). Соли меди применяют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве, как микроудобрения, катализаторы и др.
Соединения меди
Из соединений двухвалентной меди Cu 2+ наиболее важны: окись меди CuO — соединение черного цвета, применяется в стекольной и эмалевой промышленности, как окислитель в органическом анализе; сульфат меди — из водных растворов кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя синие кристаллы медного купороса CuS04 • 5Н2О, применяется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями в сельском хозяйстве (бордосская жидкость) , в гальванических элементах, в медицине; основные карбонаты меди в природе встречаются в виде минералов малахита, лазурита.
Соединения одновалентной меди Сu+: однохлористая медь Cu2Cl2 применяется в органичеcком синтезе, в газовом анализе. Сульфиды меди (Cu2S, CuS) используются при пирометаллургических методах получения меди, для ее отделения. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают изнутри слоем олова.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: основные химические свойства элемента29