химия задачи

Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
1) 2NiSO4 + 2H2O --электролиз --> 2NI + O2 + 2H2SO4 n(Ni) = 177*100/ 75* 59 = 4 моль - теоретический выход n(O2) = 4/2 = 2 моль , V(O2)н.у. = 22,4*2 = 44,8 л 2) 2CuSO4 + 2H2O -электролиз --> 2Cu + O2 +2H2SO4 Mr(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г/ моль - молярная масса n(CuSO4*5H2O) = 1000* 0.05 = 50 г , n(CuSO4*5H2O) = 50/250 = 0.2 моль n(CuSO4) = 0.2 моль n(O2) = 0.2/2 = 0.1 моль - по уравнению реакции V(O2)н.у. = 22.4*0.1 = 2.24 л 3) 2СuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 m (CuSO4) = 400* 0.08 = 32г - масса соли в растворе m (Cu) = 64 * 32/160 = 12.8 г После полного электролиза сульфата меди . будет идти электролиз воды , на катоде будет выделяться водород .