хингидронный электрод

Ответ от Просто Я[гуру]
φо (хг) = 0,694 В φ(хг) = 0,4 В Т = 273С + 18С = 291К R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея. Поскольку при написании вопроса обозначение градуса превращается в нуль, то я считала потенциалы электродов для 18 градусов Цельсия. Для определения рН электролита собирают гальванический элемент, в котором индикаторный хингидронный электрод является катодом, а стандартный водородный электрод – анодом, поскольку потенциал хингидронного электрода больше, чем потенциал стандартного водородного электрода. Индикаторный хингидронный электрод опущен в испытуемый раствор. (Pt), H2 || испытуемый раствор | C6H4O2 ∙ C6H4(OH)2, 2Н (+) | Pt Потенциал хингидронного электрода измерен относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого равен нулю. φ(2Н (+)/Н2) = 0 В Таким образом, ЭДС составленного гальванического элемента будет равна потенциалу хингидронного электрода. Значит, для определения рН испытуемого раствора, необходимо записать уравнение Нернста для хингидронного электрода при температуре 18 градусов Цельсия. Потенциалопределяющая реакция хингидронного электрода. C6H4O2 + 2H(+) + 2е = C6H4(OH)2 Потенциал хингидронного электрода φ(хг) = φо (хг) + (2,3*RT/2*F)*lg[H(+)]^2 = φо (хг) + (2,3*RT/ F)*lg[H(+)] = φо (хг) – (2,3*RT/ F)*pH = 0,649 – (2,3*8,314*291/96500)*рН = 0,649 – 0,058рН = 0,4 В рН = (0,649 – 0,4)/0,058 = 4,3 < 7 – среда кислая