хлорид бериллия

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Дипольный момент молекулы ВеСl2 РАВЕН НУЛЮ. Так же, как например, в молекуле CСl4, где связи тоже полярны, но в целом молекула неполярна.
Господа отвечающие, вы бы прежде, чем отвечать, посмотрели бы в учебник или в справочник. Это не относится к Алёне, которая дала почти правильный ответ. Почти - потому что молекула хлорида бериллия не линейнна, а представляет собой цепочку четырехядерных комплексов (см. ниже) , то есть близка как раз к молекуле вышеупомянутого четыреххлоистого углерода.
У бериллия, в отличие от других элементов 2 группы, нет соединений с преимущественно ионными связями, в то же время для него известны многочисленные координационные соединения, а также металлоорганические соединения, в которых часто образуются многоцентровые связи.
Вследствие малого размера атома бериллий почти всегда проявляет координационное число 4, что важно для аналитической химии.
Галогениды бериллия. Безводные галогениды бериллия нельзя получить реакциями в водных растворах вследствие образования гидратов, таких как [Be(H2O)4]F2, и гидролиза. Лучшим способом для получения фторида бериллия является термическое разложение (NH4)2[BeF4], а хлорид бериллия удобно получать из оксида. Для этого действуют хлором на смесь оксида бериллия и углерода при 650–1000° С. Хлорид бериллия можно также синтезировать прямым высокотемпературным хлорированием металлического бериллия или его карбида. Эти же реакции используются для получения безводных бромида и иодида.
Хлорид и другие галогениды бериллия можно рассматривать как полиядерные комплексные соединения, в которых координационное число бериллия равно 4. В кристаллах хлорида бериллия есть бесконечные цепочки с мостиковыми атомами хлора
Источник: