ki h2so4 kno3

Ответ от Анна[гуру]
2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 → 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O Записываем уравнения электронно- ионного баланса NO3(-) + 4Н(+) + 3е = NO + 2H2O | 2 – восстановление 2I(-) – 2e = I2 | 3 – окисление В ионном виде 2NO3(-) + 8Н(+) + 6I(-) = 2NO + 4H2O + 3I2 В молекулярном виде 2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 → 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O Окислителем в данной реакции является нитрат калия KNO3, а восстановителем – йодид калия KI. Ион NO3(-) в результате реакции принял 3 электрона, тогда эквивалентное число нитрата калия равно 3. z(KNO3) = 3 Молярная масса эквивалента окислителя – нитрата калия KNO3 M(1/z KNO3) = M(KNO3)/z(KNO3) = 101/3 = 33,67 г/моль Два иона I(-) в результате реакции отдали 2 электрона, значит, один ион I(-) в результате реакции отдал 1 электрон, тогда эквивалентное число йодида калия равно 1. z(KI) = 1 Молярная масса эквивалента восстановителя – йодида калия KI M(1/z KI) = M(KI)/z(KI) = 166/1 = 166 г/моль