Автор Staririsha задал вопрос в разделе Домашние задания
Помогите пожалуйста!! ! Провести электронный баланс, указать окис-ль и вос-ль: KJ+H2SO4=J2+H2S+K2SO4+H2O; H2SeO3+H2O2= и получил лучший ответ
Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
8KJ + 5H2SO4 = 4J2 + H2S + 4K2SO4 +4 H2O
2J (-) - 2e = J2 / 4 - восстановитель
S (+6) + 8e = S(-2) /1 окислитель
H2SeO3 +H2O2 = H2SeO4 + H2O
Se(+4) - 2e = Se(+6) /1 - восстановитель
2O(-1) + 2e = 2O(-2) /1 - окислитель
Ответ от Yana German[гуру]
Степени окисления меняются у J(I-йод) и S,получается: J (-) - 2e=J2(0) вос-ль S (6+) + 8е=S(2-) ок-тель ОБЩЕЕ КРАТНОЕ 8,СЛЕДОВАТЕЛЬНО У J-4,У S-1 8KJ+5H2SO4=4J2+H2S+4K2SO4+4H2O
Степени окисления меняются у J(I-йод) и S,получается: J (-) - 2e=J2(0) вос-ль S (6+) + 8е=S(2-) ок-тель ОБЩЕЕ КРАТНОЕ 8,СЛЕДОВАТЕЛЬНО У J-4,У S-1 8KJ+5H2SO4=4J2+H2S+4K2SO4+4H2O
Ответ от серго жилисты[активный]
(-2) - это степень окисления если что K(+1)J(-1) + H2(+1)S(+6)O4(-2) = J2(0) + H2(+1)S(-2) + K2(+1)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2) Восстановитель - J, Окислитель - S, Ещё уравнять надо, но мне пора) удачи, кажется так
(-2) - это степень окисления если что K(+1)J(-1) + H2(+1)S(+6)O4(-2) = J2(0) + H2(+1)S(-2) + K2(+1)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2) Восстановитель - J, Окислитель - S, Ещё уравнять надо, но мне пора) удачи, кажется так
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Помогите пожалуйста!! ! Провести электронный баланс, указать окис-ль и вос-ль: KJ+H2SO4=J2+H2S+K2SO4+H2O; H2SeO3+H2O2=