Kmno4 na2so3 naoh
Автор Алёшка задал вопрос в разделе Естественные науки
KMnO4 +NaOH +Na2SO3= K2MnO4 +Na2SO4 +H2O ОВР. коэффициенты. коэффициенты и получил лучший ответ
Ответ от Николай Горелов[гуру]
В исходном уравнении есть ошибка: его невозможно уравнять по калию, если в реагентах указан NaOH, а в продуктах только K2MnO4. Есть два варианта исправления в зависимости от допущенной опечатки. Если щелочь должна быть калиевой, уравнение такое:
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2OЕсли щелочь строго натриевая, в продуктах образуется смесь манганатов:
2KMnO4 + 2NaOH + Na2SO3 = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2OЭлектронный баланс для обоих случаев:
Mn(+7) + 1e = Mn(+6) (множитель 2, восстановление, окислитель)
S(+4) - 2e = S(+6) (множитель 1, окисление, восстановитель)Коэффициенты перед соединениями марганца и серы всегда будут относиться как 2 к 1.
Как насчёт метода полуреакций?
точно уравнение правильно составлено? а то коэффициенты не получаются
Что получится в реакции KMnO4+Na2SO3+NaOH =?
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
наверное
подробнее...
KMnO4+NaOH+Na2SO4 -->
СУЛЬФАТ натрия НЕ МОЖЕТ БЫТЬ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ!! ! Тем более, в ответе Лунного Эльфа не написан
подробнее...
S+NaOH= реакция сплавления Н2S+CL2+H20= H2S+KMNO4+H20 (ЗАКОНЧИТЬ УРАВНЕНИ
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O; 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O (не знаю, эта ли реакция
подробнее...
Решить овр Методом полуреакций: NH2Oh+KMnO4+KOH= Ph3+K2CrO4+KOH= Na2S2O3+H2O2+NaOH=
Жаль, что продукты не указаны, а таблицы потенциалов под рукой нет.
(==) NH2OH + KMnO4 + KOH =
подробнее...
Помогите с химией! ОВР
Кристаллогидрат нитрата меди сначала теряет кристаллизационную воду:
Cu(NO3)2*3H2O = Cu(NO3)2 +
подробнее...
что получается при взаимодействии перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах?
Na2SO3 + KMnO4+H2SO4=MnSO4 +Na2SO4+H20
Na2SO3 + KMnO4+NaOH=K2Mn04+Na2SO4+H2O
подробнее...
1) KMnO4+H2O+Na2SO3= 2) KMnO4+NaOH+Na2SO3= уравнять методом полуреакций. Спасибо
SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)|3
MnO4(-)+2H2O+3e=MnO2+4OH(-)|2