koh agno3

Ответ от Geselle[гуру]
1. Между H2S и H3PO3 - могут, так как фосфор находится в промежуточной степени окисления +3, а сера - в низшей степени окисления -2, Сероводород здесь может выступать только в роли восстановителя, а фосфористая кислота в качестве окислителя может в принципе восстанавливаться до Р (0) или до Р (-3) (до фосфина РН3)
Между сернистой и ортофосфорной кислотой также возможны ОВР. Здесь, наоборот сера находится в промежуточной степени окисления +4 (Она может иметь степень окисления -2, 0, +4, +6), фосфор здесь в высшей степени окисления +5, поэтому ортофосфорная кислота выступит в роли окислителя, а сернистая кислота будет восстановителем.
Между азотной кислотой и перманганатом не будет ОВР, так как и азот и марганец нахходятся в высшей степени окисления.
2. Электронный баланс к первой реакции:
Zn - 2e = Zn(+2) восстановитель окисляется
2N(+5) + 10e = N2(0) окислитель восстанавливается
Первое из уравнений баланса надо умножить на 5. После этого в реакции ставятся коэффициенты 5 перед цинком слева и нитратом цинка справа, перед N2 коэффициент 1 (не ставится). Далее в правой части подсчитываем число атомов азота - 12 и ставим этот коэффициент перед азотной кислотой в левой части. Далее имеем 12 атомов водорода слева и ставим перед водой справа 6. После этого убеждаемся, что число атомов кислорода справа и слева одинаково (36)
Итак, получили 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Электронный баланс для последней реакции:
Ag+ + e = Ag | x2 окислитель восстанавливается
2O(-1) - 2e = O2 восстановитель окисляется (Здесь кстати пероксид водорода выступает в роли восстановителя - чаще он бывает окислителем)
Далее расставляем коэффициенты по описанной выше методике.
Получаем
2КОН 2AgNO3 + H2O2 = 2Ag + 2KNO3 + O2 + 2 H2O
При расстановке коэффициентов надо четко помнить, что коэффициенты, которые есть в балансе менять нельзя. (Перед
Ag и AgNO3, перед О2 и Н2О2), остальные подбираются.