Автор Ѐанис Ризванов задал вопрос в разделе Школы
Химия, контрольная, порешайте пожалуйста и получил лучший ответ
Ответ от
Ранис Ризванов, привет.
Сам не пробовал порешать или поучить химию... ))
Вот ответы:
1. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + O3 (озон) = SO3 + O2 (c O2 нужен катализатор и сильное нагревание)
SO3 + Н2О = Н2SO4
2. 3Н2 + N2 = 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
P2O5 + 3H2O = H3PO4 (зависит от температуры и др. условий,
могут получиться разные "фосфорные" кислоты).
Тут всё зависит от соотношения кислоты H3PO4 и щёлочи KOH:
а) H3PO4 + KOH = NaH2PO4 (дигидрофосфат натрия) + H2O
б) NaH2PO4 + KOH = Na2HPO4 (гидрофосфат натрия) + H2O
в) Na2HPO4 + KOH = Na3PO4 (ортофосфат натрия) + H2O.
3. Степени окисления (СО) элементов:
SiO2 - у Si +4, у O -2; СаСО3 - у Са +2, у С +4, у О -2;
СО - у С +2, у О -2; Н2СО3 - у Н +1, у С +4, у О -2.
4. Задача:
Дано - масса, m(СаСО3) = 50г; m(НNO3) = 80г;
Найти - m(Ca(NO3)2).
Уравнение реакции -
СаСО3 + 2НNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
По таблице Менделеева определим молярные массы нужных веществ,
M(СаСО3) = 100г/моль; M(НNO3) = 63г/моль *2 =126г/моль (т. к. коэффициент в
уравнении реакции, перед НNO3, =2) ; M(Ca(NO3)2) = 164г/моль.
Т. к. даны массы обоих исходных веществ, найдём их количество вещества,
n(СаСО3) = m/M = 50г / 100г/моль = 0,5моль;
n(НNO3) = 80г / 63г/моль = 1,27моль, а нужно 2моль (по уравнению реакции),
это значит, что масса НNO3 взята в недостатке (масса СаСО3 в избытке),
расчёт ведём по недостатку:
m(Ca(NO3)2) = m(НNO3) * M(Ca(NO3)2) / M(НNO3) =
80г * 164г/моль / 126г/моль = 104,1г.
Ответ: m(Ca(NO3)2) = 104,1г.