комплексный ион

Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Оба раствора диссоциируют по уравнениям:
K2[Cd(CN)4] -----> 2 K(+) + [Cd(CN)4](2-)
[Cd(NH3)4]SO4 ----> [Cd(NH3)4](2+) + SO4(2-)
Комплексные ионы также могут диссоциировать по уравнениям:
[Cd(CN)4](2-) ------> Cd(2+) + 4 CN(-)
[Cd(NH3)4](2+) ------> Cd(2+) + 4 NH3
Степень диссоциации комплексных ионов определяется константой нестойкости.
Для иона [Cd(CN)4](2-) константа нестойкости равна 1*10^(-17),
для иона [Cd(NH3)4](2+) константа нестойкости равна 8*10^(-8).
Значит ион [Cd(NH3)4](2+) диссоциирует в большей степени, и в растворе [Cd(NH3)4]SO4 концентрация ионов Cd(2+) будет выше.