константа диссоциации таблица

Ответ от Екатерина[гуру]
У тебя в задании описка – надо найти константу диссоциации не СИЛЬНОЙ кислоты, а СИНИЛЬНОЙ, то есть циановодородной.
Kh(KCN) = 8,3*10^(-6)
См (KCN) = 0,002 моль/л
Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды
Цианистый калий KCN – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой HCN. Гидролиз протекает по аниону.
KCN + Н2О = КОН + HCN
CN(-) + H2O = OH(-) + HCN
1 способ (приближенный)
Находим степень гидролиза исходя из предположения, что поскольку константа диссоциации мала, то степень диссоциации h << 1)
Степень гидролиза
h ≈ √(Kh(KCN)/См (KCN)) = √(8,3*10^(-6)/0,002) = 0,0644
Константа диссоциации циановодородной кислоты
Kd(HCN) = Kw/Kh(KCN) = 10^(-14)/8,3*10^(-6) = 1,2*10^(-7)
Молярная концентрация ионов OН (-) при гидролизе по аниону
[OH(-)] =√(Kh(KCN)*См (KCN)) = √(8,3*10^(-6)*0,002) = 1,288*10^(-4) моль/л
Гидроксильный показатель
рОН = -lg[OH(-)] = -lg 1,288*10^(-4) = 4 - lg1,288 = 3,89
Водородный показатель
рН = 14 – рОН = 14 - 3,89 = 10,11 > 7 – среда щелочная
2 способ (более точный)
Константа гидролиза – это константа равновесия реакции гидролиза, которая может быть выражена через равновесные концентрации.
Kh(KCN) = [OH(-)]*[HCN]/[CN(-)]
Пусть равновесные концентрации циановодородной кислоты HCN и ионов ОН (-) равны х моль/л
[HCN] = [OH(-)] = х моль/л
Тогда равновесная концентрация ионов CN(-)
[CN(-)] = См (KCN) – x = 0,002 - х
Тогда
Kh(KCN) = х*х/(0,002 – х) = 8,3*10^(-6)
Получаем квадратное уравнение
x^2 + 8,3*10^(-6)*x - 1,66*10^(-8) = 0
х = 1,248*10^(-4) моль/л
Тогда равновесная молярная концентрация ионов OН (-) в растворе при гидролизе по аниону
[OH(-)] = 1,248*10^(-4) моль/л
Степень гидролиза KCN при гидролизе по аниону
h = [OH(-)]/См (KCN) = 1,248*10^(-4)/0,002 = 0,0624
Константа диссоциации циановодородной кислоты
Kd(HCN) = Kw/Kh(KCN) = 10^(-14)/8,3*10^(-6) = 1,2*10^(-7)
Гидроксильный показатель
рОН = -lg[OH(-)] = -lg 1,248*10^(-4) = 4 - lg1,248 = 3,9
Водородный показатель
рН = 14 – рОН = 14 - 3,9 = 10,1 > 7 – среда щелочная