константа равновесия от чего зависит

Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
Значит, чтоб в голове не было путаницы, надо просто запомнить, что есть что.
Значит:
1. Константа равновесия может быть определена для любых обратимых процессов (можно и для необратимых, только она будет равна беск. , т. е. в расчетах не будет никакого смысла). По-определению, она равна отношению константы скорости прямой р-ции к константе скорости обратной.
____
Т. е. для обратимой р-ции: A + B <==> C + D
___
Скорость прямой р-ции будет
Vпр = k1*[A]*[В] (тут k1 - константа скорости прямой р-ции, в кв. скобках действующие конц. веществ. Взял для простоты 1ый порядок. )
___
Скорость обратной р-ции: Vобр. = k2*[C]*[D] (аналогично, k2 - константа скорости обр. р-ци, в кв. скобках действующие конц. веществ)
___
Так вот, по-определению, константа равновесия это K = k1/k2
Часто бывает удобно выразить её через концентрации. Если вспомнить, что в состоянии равновесия скорости прямой и обр. реакций равны, т. е. Vпр = Vобр. , то несложно получить: K = [C]*[D] / ([A]*[В] ) (*)
____
Причем, это важно, если в уравнения для скорости р-ции подставляются любые значения конц. Собственно, скорость от конц. и зависит. То в ур-ние (*) только равновесные значения.
__
Константы дисс. , гидролиза, произведение растворимости - это все частные случаи константы равновесия для процессов: диссоциации, гидролиза, растворения (соответственно) .
____
Т. е. (пример) , для диссоциации укс. кислоты (формула AcOH)
AcOH <==> AcO(-) + H(+)
Константа дисс. будет [H(+)]*[AcO(-)] / [AcOH] (полный аналог ур-ния *)
А вот теперь их этого ур-ния недолго и конц. H(+) получить, если заметить, что [H(+)] = [AcO(-)], а действующая конц. кислоты мало отличается от аналитической. Тогда:
[H(+)] = √Kдисс. *CM (тут CM - это молярная конц. кислоты) .
(Это тебе пример решения типовой задачи на расчет pH)
___
Если тебе там что то еще надо найти - в почту напиши, объясню.