коррозия металлов

Ответ от Михаил Александров[мастер]
Грубо говоря ка ржавение.

Ответ от Артемий Барьков[гуру]
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВсамопроизвольное физико-химическое разрушение и превращение полезного металла в бесполезные химические соединения. Большинство компонентов окружающей среды, будь то жидкости или газы, способствуют коррозии металлов; постоянные природные воздействия вызывают ржавление стальных конструкций, порчу корпусов автомобилей, образование питтингов (ямок травления) на хромированных покрытиях и т. д. В этих примерах поверхность металла видимым образом разрушается, но понятие коррозии включает случаи внутреннего разрушительного воздействия, например на границе между кристаллами металла. Эта так называемая структурная (межкристаллитная) коррозия протекает внешне незаметно, но может приводить к авариям и даже несчастным случаям. Зачастую неожиданные повреждения металлических деталей связаны с напряжениями, в частности, связанными с коррозионной усталостью металла. Не всегда коррозия имеет деструктивный характер. Например, зеленая патина, часто наблюдаемая на бронзовых скульптурах, является оксидом меди, который эффективно защищает металл под оксидной пленкой от дальнейшей атмосферной коррозии. Этим объясняется прекрасное состояние многих старинных бронзовых и медных монет. Борьба с коррозией проводится методами защиты, разработанными на основе хорошо известных научных принципов, однако она остается одной из самых серьезных и сложных задач современной техники. Ок. 20% общего количества металлов ежегодно теряется из-за коррозии, и огромные средства тратятся на защиту от коррозии.Электрохимическая природа коррозии. М. Фарадеем (1830-1840) была установлена связь между химическими реакциями и электрическим током, что явилось основой электрохимической теории коррозии. Однако детальное понимание коррозионных процессов пришло только в начале 20 в. Электрохимия как наука возникла в 18 в. благодаря изобретению А. Вольта (1799) первого гальванического элемента (вольтов столб) , с помощью которого был получен непрерывный ток за счет преобразования химической энергии в электрическую. Гальванический элемент состоит из одной электрохимической ячейки, в которой два различных металла (электроды) частично погружены в водный раствор (электролит) , способный проводить электричество. Электроды вне электролита соединяются электрическим проводником (металлической проволочкой) . Один электрод ("анод") растворяется (корродирует) в электролите, образуя ионы металла, которые переходят в раствор, в то время как ионы водорода накапливаются на другом электроде ("катоде"). Поток положительных ионов в электролите компенсируется посредством прохождения тока электронов (электрического тока) от анода к катоду во внешней цепи.

Ответ от Валентин Титов[гуру]
Металлы и сплавы на их основе приходя в контакт с окружающей их средой (газообразной или жидкой) вступают с в химические реакции окислительно-восстановительного типа с веществами входящими в составэтой среды. Окисление ведёт к разрушению металлов, их переходу в непрочные окислы имеющие бытовое название ржавчины. Этот процесс и носит название коррозии металлов.

Ответ от Ѐашид Габбасов[гуру]
Есть разная. Наберите в поисковике питинговая коррозия и поймёте. У алюминеевых сплавов есть забавная связанная с ртутью. Будут расти холмы окиси алюминия. Это причина запрета перевозки ртути в самолётах.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]