лабораторная работа проверка уравнения состояния идеального газа

Ответ от VOA[гуру]
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА - уравнение состояния идеального газа,
представляющее собой зависимость между параметрами идеального газа (давлением p, объемом V и абсолютной температурой T) определяющими его состояние:
pV=BT.
Коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа М и его молярной массы, то есть различается для разных газов.
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА - уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа.
В 1874 Д. И. Менделеев на основе уравнения Клапейрона, объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа:
pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль. К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m:
pV = (М/m).RT.
или pV = NАkT, где
NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана.
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта, закон Гей-Люссака и закон Авогадро.
Уравнением Клайперона можно пользоваться когда неважно количество газа и его вид.