Li o2 овр
Автор Shine задал вопрос в разделе Естественные науки
Вопрос по химии. Пожалуйста, объясните подробно. и получил лучший ответ
Ответ от Idontcare reallydontcare[гуру]
1. В общем, у нас получается
4Li-4e=4Li
O2+4e=2O
Это означает, что в правой и в левой части должно быть по 4 атома лития. Слева по уравнению реакции у нас просто Li, поэтому ставим коэффициент 4, справа Li2, поэтому ставим 2. Кислорода же слева и справа должно быть по 2 атома. Слева по уравнению реакции и так О2, значит, коэффициент при нем=1, справа просто О, поэтому 2О.
2. Вообще да, но во многих реакциях можно просто на глазок коэффициенты расставить.
3. Чтобы определить, сколько реагентов нужно брать для того, чтобы получить нужное количество продуктов. Скажем, возьмешь много Li, останется непрореагировавший, потом придется Li2O от Li отделять как-то, возьмешь мало - не получишь столько Li2O, сколько хотела.
idontcare reallydontcare
Мудрец
(14509)
А электронный баланс нужен, чтобы уравнять уравнение. По-моему, это очевидно. Количество электронов, отданных восстановителем, должно равняться количеству электронов, принятых окислителем - вот и весь смысл электронного баланса.
При окислительно-восстановительных реакциях количество отданных и присоединенных электронов должно быть одинаково. Метод называется метод электронного баланса-равновесие. В схеме реакции коэффициенты не ставятся, подбираются. В даннома примере литий отдает один электрон. Кислород присоединяет 4е ( так как молекула кислорода двухатомная). Для того чтобы уравнять перед литием надо поставить коэффициент 4.А перед литий оксидом коэффициент 2.Для всех ОВР надо составлять баланс. Это простые уравнения можно без баланса, а более сложные просто так сразу не уравняете.
1. литий это металл состоящий из атомов, и его простое вещество обозначается только символом. , кислород как простое вещество существует, в виде молекул состоящих из 2 атомов, а именно они принимают электроны, дальше они станут ионами в колличистве 2 штук, с соответствующим зарядом.
2. нет если только неможешь уравнять, или требование задания,
3.этот метод первый шаг в написании более сложных уравнений которые состовляються методом полуреакций.