licl среда раствора

Ответ от Geselle[гуру]
1. Применяем закон разбавления Оствальда в упрощенной форме:
Кд = α^2*C => α = √(Кд/С) = √(0,0002/0,1) = 0,04 (округленно)
2. Решать здесь нечего. С гидролизом разберитесь (это же не школьное задание, писать уравнения гидролиза в школе учат).
Можно обсудить рН среды. Для гидросульфида натрия среда щелочная (несмотря на то, что она называется кислая соль) Это соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону
LiCl, если рассуждать по-школьному, соль сильного основания и сильной кислоты – гидролиза якобы не будет. Но сравнение констант диссоциации показывает, что у соляной кислоты эта величина около 10 миллионов, а у гидроксида лития - десятые доли. Гидроксид лития, пожалуй, наиболее слабое из сильных растворимых оснований. Полагаю, что здесь надо писать гидролиз по катиону и среда будет кислая.
Ацетат аммония гидролизуется нацело как соль слабого основания и слабой кислоты. Среда оказывается близкой к нейтральной, потому только, что «силы» уксусной кислоты и гидроксида аммония примерно равны.
3, рН = -lg[H+]
HBr – сильная кислота. Для нее [H+] = С (HBr) = 0,02 моль/л, рН = -lg0,02 = 1,7 (округленно)
Для слабой германиевой кислоты [H+] = α*С = √(Кд/С) *С = √(Кд*С),
рН = -lg√(Кд*С) = - lg√(7,9*10^-10*0,02) = 5,4
4. ПР = [Cu2+]*[OH-]^2
Растворимость (концентрация Cu(OH)2) будет равна концентрации ионов меди [Cu2+]Обозначим эту величину х. Т. е. х = [Cu2+], тогда [OH-] = 2х
и ПР= 4х^3. х = кубичный корень из ПР/4.
У меня получилось х = С= 3,8*10^-4 моль/л
Объяснять перевод молярной концентрации в массовые проценты я не буду – места здесь не хватит. Приведу формулу из справочника:
%масс. = С*М/10р, где р – плотность раствора, которую, конечно же, здесь надо принять 1 г/мл (как у воды). М – молярная масса гидроксида меди М = 98 г/моль. Получается 0,0037 % (Зачем нужен перевод в массовые проценты – непонятно).