гидроксид магния

Ответ от Васильевич[гуру]
Гидроксид магния [править] Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование Гидроксид магния
Химическая формула Mg(OH)2
Эмпирическая формула Mg(OH)2
Молярная масса 58.3197 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл. ) твёрдое
Плотность 2,3446 (20 °C)[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления 350 °C
Температура вспышки невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования (ст. усл. ) –925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1.559
Классификация
Рег. номер CAS 1309-42-8
RTECS OM3570000
Токсикология
Токсичность 010
Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.
Содержание [убрать]
1 Описание
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение
5 Примечания
6 См. также
[править] ОписаниеПри стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита. [2]
[править] ПолучениеВзаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:
Примеры:
Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
Взаимодействие металлического магния с парами воды:
[править] Химические свойстваРазложение при нагревании до 350 °C:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Примеры:
Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
Взаимодействие металлического магния с парами воды:
[править] Химические свойстваРазложение при нагревании до 350 °C:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов: