манган

Ответ от Анна[гуру]
Вероятно, условие задачи должно выглядеть так.
При прокаливании оксида марганца (IV) выделяется кислород и образуется Mn3O4. Какой объём кислорода при 32 градусов Цельсия и 111,4 кПа выделится при прокаливании 0,5 кг MnO2?
Приведу один из способов решения.
m(MnO2) = 0,5 кг = 500 г
Т = 32 С = 305 К
Р = 111,4 кПа
R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная
Уравнение реакции
3MnO2 → Mn3O4 + O2↑
Количество вещества оксида марганца (IV), подвергшегося термической обработке.
n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) = 500/87 = 5,74 моль
По уравнению реакции количество вещества выделившегося кислорода.
n(O2) = n(MnO2)/3 = 5,74/3 = 1,91 моль
По уравнению Менделеева-Клайперона найдем объем выделившегося кислорода при заданных условиях.
PV = nRT
V(О2) = n(О2)*R*T/P = 1,91*8,314*305/111,4 = 43,48 л