метод электронного баланса как делать

Ответ от I[активный]
Задания здесь расположены от простого к более сложному. 1.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения: K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e". N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэф. =1, для N(+4) в NO2 коэф. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем. 2.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса с их кратным увеличением: 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O Cu(+1) - 1e = Cu(+2) | 3 Ищем наименьшее общее кратное для "1e" и "3e". N(+5) + 3e = N(+2) | 1 Для Cu(+2) в Cu(NO3)2 коэф. =3, для N(+2) в NO коэф. =1. Выставленные коэффициенты - "3" для Сu(NO3)2 и единственного NO - увеличиваем в два раза, из-за получившихся нецелых коэффициентов: "1,5" для Cu2O в начале и "3,5" для H2O в конце реакции . Уравниваем. 3.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса с кратным увеличением одного из них: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O I(-1) - 1e = I(0) | 5 Mn(+7) + 5e = Mn(+2) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "1e" и "5е". Для I(0) в конце реакции коэф. =5, для Mn(+2) в MnSO4 коэф. =1. Уравниваем реакцию по йоду и калию. Для того, чтобы поставить целый коэффициент "6" для K2SO4, увеличиваем в 2 раза коэффициенты перед KMnO4 и MnSO4 в два раза. Уравниваем.