метод ионно электронного баланса

Ответ от Ѐуслан Андрианов[гуру]
Расставим коэффициенты в таком уравнении двумя методами: KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Электронный баланс: Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2Cl(-1) - 2e = Cl2 Перед хлором коэффициент 5, перед хлоридом марганца 2. Остальные коэффициенты легко находятся. Электронно-ионный баланс: MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O 2Cl(-) - 2e = Cl2 Первое уравнение умножаем на 2, второе на 5 и складываем. 2MnO4(-) + 16H(+) + 10Cl(-) = 2Mn(2+) + 5Cl2 + 8H2O. Добавим в обе части уравнения 6Cl(-) и 2K(+) и запишем уравнение реакции. Таким образом, 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O В методе электронного баланса мы учитываем только изменение степеней окисления. В методе электронно-ионного баланса мы учитываем также изменение ионов.