Автор Никита Волков задал вопрос в разделе Домашние задания
Метод молекулярных орбиталей, необходима помощь разбирающихся в химии и получил лучший ответ
Ответ от Дивергент[гуру]
А че за проблема? У молекулы O2 три пары p-электронов на связывающих молекулярных p-орбиталях, одна пара на разрыхляющих, причем разных, на каждой по одному электрону (по правилу Гунда), кратность связи два, молекула ПАРАМАГНИТНА, потому что эти два электрона неспарены. Схема (σsCB)2 (σsразр) 2(πyCB)2(πzCB)2(σxCB)2 (πyразр) 1(πzразр) 1
А у молекулы Na2 вообще все проще пареной репы: пара s-электронов на связывающей s-орбитали, кратность связи 1, молекула диамагнитна, неспаренных электронов нет. Схема (σCB3s)2
В чем проблемы-то?
Кстати, очень интересно, что по методу МО кратность связи у молекулы СО (окись углерода, угарный газ) равна ТРЕМ! Потому что у нее три пары р-электронов находятся на трех связывающих р-орбиталях, как у молекулы N2, и кратность связи по определению равна трем))
Этот метод уж лет 80 с лишним назад придумали, и все никак ему научить не могут... Насколько же люди раньше умнее были... Деградация общества, что поделаешь?
как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое -CH4?
Метод валентных связей (ВС) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул
подробнее...