метод полуреакций

Ответ от $$$BANDIT$$$[эксперт]
Метод полуреакций для уравнивания ОВР.Метод полуреакций является удобным и универсальным методом уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Методом полуреакций можно уравнять даже такие реакции, которые крайне сложно уравнять другими методами (см. примеры в конце) . Прелесть метода заключается в том, что именно в форме полуреакций записаны справочные данные по стандартным электродным потециалам. А это значит, что большинство необходимых полуреакций можно брать прямо из справочников!Алгоритм.Вспомним, что такое степень окисления, окислитель и восстановитель.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Руководствуясь здравым смыслом и значениями электроотрицательностей, определим степени окисления каждого элемента в каждом соединении в левой и правой частях уравнения. У нас должна получиться такая картина:Fe0 → Fe+2 - элемент потерял электроны, повысил степень окисления (окислился) ; H+1 → H0 - элемент получил электроны, понизил степень окисления (восстановился) ; Cl-1 → Cl-1 - степень окисления элемента не изменилась. Полуреакцией восстановления называется реакция, описывающая превращение элемента-окислителя, записанная в ионном виде:2H+ +2e- = H2Полуреакцией окисления называется реакция, описывающая превращение элемента-восстановителя, записанная в ионном виде:Fe = Fe2+ + 2e-**************Полуреакции восстановления некоторых веществ.MnO4- + 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O (кислая среда, Mn+7 → Mn+2); MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O (нейтральная среда, Mn+7 → Mn+4); MnO4- + e- = MnO42- (щелочная среда, Mn+7 → Mn+6); Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O (Cr+6 → Cr+3) CrO42- + 4H2O + 3e-= [Cr OH)6]3- + 2OH- (то же; не забываем про равновесие 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O) 2XO3- + 10H+ + 10e- = X2 + 5H2O (X+5 → X0) (X = Cl, Br, I)X2 + 2e- = 2X- (X = Cl, Br, I)2H+ +2e- = H2 (H+ → H0) SO42- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O (S+6 → S+4) SO42- + 8H+ + 6e- = S + 4H2O (S+6 → S0) NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O (N+5 → N+4) NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O (N+5 → N+2) 2NO3- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O (N+5 → N0)