mg oh 2

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Эти цепочки построены, в основном, однотипно.
Сначала из простого вещества (металла или неметалла) получаем оксид путем реакция соединения - взаимодействия этого простого вещества с молекулярным кислородом (реакции 1, 5, 11, 15).
Гидроксид из растворимого в воде основного оксида можно получить при взаимодействии оксида с водой (реакции 6, 16). Так же (путем взаимодействия с водой) можно получить кислоту из растворимого в воде кислотного оксида (реакция 12).
Оксид из нерастворимого гидроксида получается при термическом разложении, второй продукт - вода (реакция 7).
Для получения соли из оксида необходимо взаимодействие оксида с соответствующей кислотой; это реакция обмена, второй продукт реакции - всегда вода (реакции 2, 8).
Соль можно получить также при взаимодействии гидроксида (основания) с кислотой. Основные соли получаются при недостатке кислоты (реакция 9); при взаимодействии основных солей с той же кислотой получаются средние соли (реакция 10). При избытке кислоты получаются кислые соли (реакция 13); при взаимодействии с соответствующей кислотой из одной кислой соли (гидрофосфата) можно получить другую, с бОльшим числом незамещенных атомов водорода (дигидрофосфат) (реакция 14). Если при взаимодействии основания и кислоты произошла полная нейтрализация ионов водорода и гидроксид-анионов, то получается средняя соль (реакция 17).
Чтобы получить из одной соли другую, надо по таблице растворимости найти такую растворимую соль новой кислоты, чтобы при взаимодействии ионов исходных солей одна из новых солей выпадала в осадок (реакции 3, 4, 18).
Для удобства ссылок на реакции в пояснении я применила сквозную нумерацию уравнений реакций (Вы потом сделаете, как Вам удобно) . После каждого уравнения реакции указано название только того продукта, который нужно получить в цепочке превращений.
Цепочка 1
Ba-->BaO-->BaCl2-->Ba(NO3)2-->BaSO4
1) 2Ва + О2 = 2ВаО - оксид бария
2) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O - хлорид бария
3) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок) - нитрат бария
4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок) - сульфат бария
Цепочка 2
Mg-->MgO-->Mg(OH)2-->MgO-->MgCl2
5) 2Mg + O2 = 2MgO - оксид магния
6) MgO + H2O = Mg(OH)2 - гидроксид магния
7) Mg(OH)2 = MgO + H2O (термическое разложение, над знаком равенства поставить букву "t") - оксид магния
8) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O - хлорид магния
Цепочка 3
Mg-->MgO-->Mg(OH)2-->Mg(OH)Cl-->MgCl2
для первого превращения см. реакцию 5, для второго - реакцию 6.
9) Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O - гидроксохлорид магния
10) Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O - хлорид магния
Цепочка 4
P-->P2O5-->H3PO4-->K2HPO4-->KH2PO4
11) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 - оксид фосфора (5), или пентаоксид дифосфора
12) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота
13) Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О - гидрофосфат калия
14) К2НРО4 + Н3РО4 = 2КН2РО4 - дигидрофосфат калия
Цепочка 5
Ca-->CaO-->Ca(OH)2-->Ca(NO3)-->Ca3(PO4)2
15) 2Са + О2 = 2СаО - оксид кальция
16) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 - гидроксид кальция
17) Са (ОН) 2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O - нитрат кальция
18) 3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 = 6KNO3 + Ca3(PO4)2 (осадок) - фосфат кальция