Автор Igor' Ilyin задал вопрос в разделе Прочее образование
Помогите написать уравнение диссоциации и константы диссоциации и получил лучший ответ
Ответ от Котенька...[гуру]
H3PO4=H(+)+H2PO4(-)
H2PO4(-)=H(+)+HPO4(2-)
HPO4(2-)=H(+)+PO4(3-)
Ra(OH)2=RaOH(+)+OH(-)
Ra(OH(+)=Ra(2+)+OH(-)
аналогично
BaCl2=Ba(2+)+2Cl(-)
BaOHCl=Ba(2+)+OH(-)+Cl(-)
KH2PO4=K(+)+H2PO4(-)
Al(OH)2Cl=Al(OH)2(+)+Cl(-)
Ответ от Береснев Вячеслав[эксперт]
H2PO4- = H+ + HPO42- , K= [H+][ HPO42-]| [H2PO4-]
, дальше по аналогии, все по ступеням, кроме
BaСl2 = Ba2+ + 2Cl- = сильный электролит и константы диссоциации не имеет
H2PO4- = H+ + HPO42- , K= [H+][ HPO42-]| [H2PO4-]
, дальше по аналогии, все по ступеням, кроме
BaСl2 = Ba2+ + 2Cl- = сильный электролит и константы диссоциации не имеет
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Помогите написать уравнение диссоциации и константы диссоциации
Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу
Гидролизу подвергаются три типа солей:
а) соли, образованные слабым основанием и сильной
подробнее...
помогите с химией!! ! Гидролиз солей
Таблицы не вижу, 1) вижу ионы Li(+) , Fe(+2) , SiO3(-2) , Br(-)
Гидролизуются a) Fe(+2)
подробнее...
Помогите, пожалуйста, с химией!
1) a = (Kd/C)^1/2 = (1,8*10^-5 *0.1)^1/2 = 1.34*10^-2 = 0.0134
[OH-] = (Kd*C)^1/2 = 1.34*10^-3
подробнее...
Напишите уравнение дисоциации следующих веществ:
а) KNO3 <=> K(+) + NO3(-) - средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой)
подробнее...