Автор Mr Qwerty задал вопрос в разделе Естественные науки
Химия и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Во втором уравнении пероксид водорода также выступает в роли восстановителя (марганец может быть только окислителем, так как имеет высшую степень окисления +7)
В принципе возможны два варианта. Наиболее подходящим мне представляется следующий: марганец восстанавливается до +4 (дает MnO2), пероксид окисляется до свободного кислорода
Электронный баланс:
Mn(+7) + 3e = Mn(+4) | * 2
2O(-1) -2e = O2(0) | *3
Далее записываем реакцию с учетом коэффициентов перед окислителем и восстановителем (еще не уравнение!) :
3H2O2 + 2HMnO4 >> 3O2 + 2MnO2
Считая атомы водорода и кислорода справа и слева, выясняем, что справа нехватает 8 атомов водорода и 4 атома кислорода, т. е.
4Н2О. В окончательном виде уравнение реакции:
3H2O2 + 2HMnO4 = 3O2 + 2MnO2 + 4Н2О
Менее вероятен второй вариант, когда марганец восстанавливается от +7 до +6, пероксид окисляется также до О2.
Баланс:
Мn(+7) + e = Mn(+6) | *2
2O(-1) -2e = O2(0) | *1
Уравнение реакции:
Н2О2 + 2НМnO4 = 2H2MnO4 + O2.
Что касается первого уравнения, то электронный баланс можно записать так:
Мn(+4) + 2e = Mn(+2)
2O(-1) - 2e = O2(0)
Из баланса следует, что коэффициенты перед окислителем (MnO2)
и восстановителем (Н2О2) равны 1, посчет атомов водорода и кислорода справа и слева показывает, что перед Н2О надо поставить 2.
Расставляйте исходя из реакции:
H2O2+H2SO4+MnO2->2H2O+O2+MnSO4
и учитывая, что пероксид водорода проявляет здесь не совсем свойственные ему функции восстановителя:
2H2O2-2e(-)->2H2O(-2)+O2(0) (O(-1)-e(-)->O(0))
а марганец восстанавливается (окислитель) :
Mn(+4)+2e(-)->Mn(+2)