молярная масса feso4

Ответ от Ёевер[гуру]
чистого FeSO4 - 152*0,05 = 7,6г
FeSO4 + KOH = Fe(ОН) 2 + K2SO4
пропорция
7,6г - Х
152 - 90
Х = 7,6*90 / 152 = 4,5 г - осадка Fe(ОН) 2

Ответ от Пользователь удален[гуру]
Ты, главное, не волнуйся.
152 г раствора - это 100%
в нём 5% FeSO4 - это в 20 раз меньше (посчитаешь m, не дурак, надеюсь)
Из FeSO4 (молярная масса M1) образуется Fe(OH)2, который в избытке KOH образует K2Fe(OH)4 (молярная масса М2).
Т. е. из М1 г FeSO4 образуется M2 г K2Fe(OH)4, а у тебя его m.
Пропорция, туды её в качель.

Ответ от Николай Фендеров[гуру]
Ну и посчитай! Ничего сложного.
1) пишешь формулу реакции, чтобы узнать, сколько молей осадка выйдет из одного моля FeSO4. Просто смотришь на коэффициенты.
2) считаешь, сколько у тебя граммов FeSO4 в растворе.
3) По таблице Менделеева считаешь молярную массу. Просто суммируешь массы атомов, входящих в FeSO4. Получишь молярную массу в единицах г/моль
4) Пересчитываешь в моли. Теперь ты знаешь, сколько у тебя молей FeSO4
5) Вспоминаешь пункт 1) и вычисляешь, сколько выйдет молей осадка.
6) Ну а массу его вычисляешь тем же способом: таблица Менделеева - молярная маса - и готово.
Успехов

Ответ от 3 ответа[гуру]