Нитрат аммония молярная масса
Автор Suicide of Feo4ko задал вопрос в разделе Гуманитарные науки
Химия и получил лучший ответ
Ответ от Лео[эксперт]
1. Т. к массовая доля соли Ca3(PO4)2 в фосфорите 93%, то м (Ca3(PO4)2) = 100кг * 0.93 = 93 кг = 93*10^3г, а количество вещёства n(Ca3(PO4)2) = 93*10^3г/310 = 300моль. (310-молярная масса Ca3(PO4)2).Ca3(PO4)2 -> 2 H3PO4На образование 2 молей кислоты требуется 1моль соли Ca3(PO4)2, следовательно из 300мольCa3(PO4)2 образуется 600 моль H3PO4.М (H3PO4) = 98г/моль, тогдаm(H3PO4) = 98*600 = 58800 г или 58.8кг.Т. е получаем 58.8 кг чистой кислоты. а масса 40%-ного раствора 58.8кг/0.4 = 147кг.2. Масса азотной кислоты в растворе 600*0.42 = 252г n(HNO3) = 252/63 = 4моль. Уравнение реакции:HNO3 + NH3 = NH4NO3На 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата аммония, тогда из 4моль азотной кислоты теоретически получается 4моль NH4NO3, или 4*80 = 320г (80 - молярная масса NH4NO3). По условию известно, что практически получили 300г, тогда выход нитрата аммония равен:(300/320)*100% = 93,75%=)