молярная масса cacl2

Ответ от Ёанька Лункин[гуру]
Решение CaCl2•∙6H2O +H2O Молярная масса: 111+6x18+ n x 18 111 g – 15% X g – 100% X = 740 g раствора В 740 g содержится 111 g CaCl2 и 128 g H2O из исходного соединения, значит нужно добавить 740-111-128=501 g H2O В 740 g раствора cодержится 501 g добавленной H2O В 400 g – Y Y=270,8 g H2O Ответ: Нужно взять кальция хлорида гексагидрата (CaCl2•∙6H2O) 400-270,8=129,2 g и 270,8 g H2O